知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

\(\rm{(}\)注：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃)}\)

\(\rm{(1)}\)若锌银构成原电池，硝酸银做电解质时，正极反应式为____________________________；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为________________________；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：\(\rm{\_CuO + }\)__\(\rm{Al_{2}O_{3}\overset{高温}{=} }\) ___\(\rm{CuAlO_{2\;}+ }\)___\(\rm{↑}\)

\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{64\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液__________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(5)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____________________________、过滤、

难度：难

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2．
工业上常以赤铁矿石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)和焦炭为主要原料，在高温下炼铁\(\rm{.}\)焦炭产生\(\rm{CO}\)的反应是：
\(\rm{C+O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}CO_{2}}\)； \(\rm{C+CO_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2CO}\)
\(\rm{(1)CO}\)还原赤铁矿的化学方程式是 ______
\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是 ______
\(\rm{a.}\)为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
\(\rm{b.}\)足量的空气能提高炼铁反应速率
\(\rm{c.}\)与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
\(\rm{(3)}\)生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，流程图\(\rm{1}\)：

\(\rm{①}\)气体\(\rm{A}\)是 ______
\(\rm{②}\)在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生\(\rm{Fe^{2+}}\)的速率快，原因是 ______
\(\rm{③}\)将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的离子方程式是 ______
\(\rm{(4)}\)电解法将一定浓度的酸性废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，其原理示意图\(\rm{2}\)：
\(\rm{①}\)阳极附近溶液中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子方程式是 ______
\(\rm{②}\)一段时间后，试管底部出现沉淀\(\rm{.}\)解释生成沉淀的原因： ______ ．

难度：较易

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3．
某河道两旁有甲乙两厂\(\rm{.}\)它们排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{--}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
\(\rm{(1)}\)甲厂废水中所含的三种离子是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、铁粉\(\rm{)}\)，可以回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填写金属元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{).}\)经过滤后的废水主要含 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用来浇灌农田．

难度：较易

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4．
钛\(\rm{(fTi)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属\(\rm{.}\)冶炼钛的主要原料是含\(\rm{Fe_{2}0_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(FeTiO_{3})}\)，其生产过程如图：

已知：\(\rm{TiOSO_{4}}\)可溶于水且易水解，\(\rm{H_{2}Ti0_{3}}\)难溶于水\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)的主要实验操作是冷却、结晶、 ______ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)；步骤\(\rm{④}\)在实验室中常将试剂置于 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中加强热．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入热水的作用是 ______
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeS04*7H_{2}0)}\)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式： ______
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)所得到的硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}0)}\)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后\(\rm{(Cr}\)由\(\rm{+6}\)价转化为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物\(\rm{(}\)常用\(\rm{Fe0.Fe_{y}Cr_{x}0_{3}}\)表示\(\rm{).}\)欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量应为废水中六价铬\(\rm{(}\)相当于\(\rm{CrC_{3})}\)质量的 ______ 倍\(\rm{.}\)

难度：较易

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5．
Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀\(\rm{.}\)下列物质不能作为沉淀剂的是 ______
A.氨水 \(\rm{B.}\)硫化氢气体
C.硫酸钠溶液 \(\rm{D.}\)纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是氮气和氢气\(\rm{.}\)氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ______ ， ______ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ______ ， ______ ；
\(\rm{(2)}\)设备\(\rm{A}\)中含有电加热器、触煤和热交换器，设备\(\rm{A}\)的名称 ______ ，其中发生的化学反应方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)设备\(\rm{B}\)的名称 ______ ，其中\(\rm{m}\)和\(\rm{n}\)是两个通水口，入水口是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{m}\)”或“\(\rm{n}\)”\(\rm{).}\)不宜从相反方向通水的原因 ______ ；
\(\rm{(4)}\)设备\(\rm{C}\)的作用 ______ ；
\(\rm{(5)}\)在原料气制备过程中混有\(\rm{CO}\)对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的\(\rm{CO}\)，可通过如下反应来实现：
\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}}\) \(\rm{(g)+H_{2}}\) \(\rm{(g)}\)
已知\(\rm{1000K}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=0.627}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化超过\(\rm{90\%}\)，则起始物中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．

难度：较难

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6．
银铜合金广泛用于航空工业\(\rm{.}\)从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

\(\rm{(}\)注：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃)}\)
\(\rm{(1)}\)电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为 ______ ；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ \(\rm{CuO+}\) ______ \(\rm{Al_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ .}}{\;}}\) ______ \(\rm{CuAlO_{2}+}\) ______ \(\rm{↑}\)
\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液 ______ L.
\(\rm{(5)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．

难度：中等

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