知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用废铅蓄电池的铅泥\(\rm{(PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{{PbS}O_{4}}\)等\(\rm{)}\)可制备精细无机化工产\(\rm{{-}3PbO{⋅}PbSO_{4}{⋅}H_{2}O}\) \(\rm{(}\)三盐\(\rm{)}\)，主要制备流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{{①}PbSO_{4}}\)转化为难溶\(\rm{{PbC}O_{3}}\)的离子方程式为______．
\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)和滤液\(\rm{3}\)经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{{③}}\)酸溶时，其中的铅与硝酸生成\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)及\(\rm{NO}\)的离子方程式为______；滤液\(\rm{2}\)中溶质主要成分为______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{{⑥}}\)合成三盐的化学方程式为______．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{{⑦}}\)洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______．

难度：难

解析收藏试题篮
2．
铁是人类较早使用的金属之一\(\rm{.}\)运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
\(\rm{(1)}\)下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ______ \(\rm{(}\)用字母代号填\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Fe}\) \(\rm{B.}\) \(\rm{FeCl_{3}}\) \(\rm{C.FeSO_{4}}\) \(\rm{D.Fe_{2}O_{3}}\)
\(\rm{(2)}\)向沸水中逐滴滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 ______ \(\rm{nm.}\)检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法\(\rm{(}\)或操作\(\rm{)}\)是看该液体是否具有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)电子工业需要用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
\(\rm{①}\)请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{.}\)步骤如下：

\(\rm{a.}\)实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是 ______ ．
\(\rm{b.}\)所加的过量的\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)的名称\(\rm{(}\)或化学式\(\rm{)}\)分别是 ______ ；写出滤液通入\(\rm{⑥}\)所发生反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
工业上用铝土矿\(\rm{(}\)成分为氧化铝、氧化铁\(\rm{)}\)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)水蒸气的作用 ______ ；
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的化学式为 ______ ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 ______ ；
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{I}\)、操作\(\rm{II}\)、操作\(\rm{III}\)都用到的玻璃仪器是有 ______ ；
\(\rm{(4)}\)实验室洗涤\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀应该如何操作 ______ ；
\(\rm{(5)}\)写出制备过程中由溶液\(\rm{B}\)生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(6)}\)生产过程中，除\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)用此法制取铝的副产品是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图\(\rm{1}\)：

已知：
\(\rm{①}\)铝元素在溶液中的存在形态与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图所示．
\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=2.0×10^{-20}.(\lg 5=0.7)}\)
\(\rm{③Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃}\)．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)电解精炼银时，粗银做 ______ 极\(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)，阴极电极反应为 ______
\(\rm{(2)}\)在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，使溶液的\(\rm{pH}\)范围在 ______ ，若控制不当，使\(\rm{NaOH}\)过量可能会引起的反应的离子方程式为 ______
\(\rm{(3)}\)煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成\(\rm{CuAlO_{2}}\)的反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{64\%}\)，理论上\(\rm{1.0kg}\)废料中的铜可完全转化为\(\rm{CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液 ______ L.

难度：较易

解析收藏试题篮
5．
某地煤矸石经预处理后含\(\rm{SiO_{2}(63\%)}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}(25\%)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}(5\%)}\)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ______ 、 ______ \(\rm{.(}\)写出两个\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)“碱溶”的目的是 ______ \(\rm{.}\)物质\(\rm{X}\)的电子式为 ______ \(\rm{.}\)该工艺设计中，过量\(\rm{X}\)参与反应的离子方程式是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)从流程中分离出来的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀可在碱性条件下用\(\rm{KClO}\)溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，该反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．

某科研小组设计出利用工业废酸\(\rm{(}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示．

离子	开始沉淀时的\(\rm{pH}\)	完全沉淀时的\(\rm{pH}\)
\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{6.34}\)	\(\rm{9.7}\)
\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{1.48}\)	\(\rm{3.2}\)
\(\rm{Zn^{2+}}\)	\(\rm{6.2}\)	\(\rm{8.0}\)

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)氧化铜锌矿中含有少量的\(\rm{CuS}\)和\(\rm{ZnS}\)，在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用下\(\rm{ZnS}\)可以溶解而\(\rm{CuS}\)不溶，则相同温度下：\(\rm{K_{sp}(CuS)}\) ______ \(\rm{K_{sp}(ZnS)(}\)选填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{A}\)最好使用下列物质中的 ______ ．
A.\(\rm{KMnO_{4}}\) \(\rm{B.}\)空气 \(\rm{C.HNO_{3}}\) \(\rm{D.NaClO}\)
\(\rm{(4)}\)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)应控制在 ______ 范围之间．
\(\rm{(5)}\)物质\(\rm{B}\)可直接用作氮肥，则\(\rm{B}\)的化学式是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)除铁后得到的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)可用\(\rm{KClO}\)溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，写出该反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

7．

如图为用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程：

金属离子沉淀的\(\rm{pH}\)

离子种类	开始沉淀的\(\rm{pH}\)	完全沉淀的\(\rm{pH}\)
\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{1.9}\)	\(\rm{3.2}\)
\(\rm{Cu^{2+}}\)	\(\rm{4.7}\)	\(\rm{6.7}\)

\(\rm{(1)}\)写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式 ______
\(\rm{(2)}\)在浸出时加入稀硫酸的作用 ______
\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{b}\)为 ______ ；滤渣\(\rm{c}\)为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)取样检验是为了证明没有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在，其方法是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)从滤液中得到胆矾的操作是 ______
\(\rm{(6)}\)气体 \(\rm{a}\) 可以被循环利用，用化学方程式表示气体 \(\rm{a}\) 被循环利用的原理为\(\rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}\)、 ______ ．
\(\rm{(7)}\)一定温度下，硫酸铜受热分解生成\(\rm{CuO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)气体、\(\rm{SO_{3}}\)气体和 \(\rm{O_{2}}\)气体，且\(\rm{n}\) \(\rm{(SO_{3})}\)：\(\rm{n}\) \(\rm{(SO_{2})=1}\)：\(\rm{2}\)，写出硫酸铜受热分解的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．
工业上利用电镀污泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)及部分难溶杂质\(\rm{)}\)回收铜和铬等金属，回收流程如图\(\rm{1}\)：

已知部分物质沉淀的\(\rm{pH}\)及\(\rm{CaSO_{4}}\)的溶解度曲线如图\(\rm{2}\)：

\(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{Cu^{2+}}\) \(\rm{Cr^{3+}}\)

开始沉淀\(\rm{pH}\) \(\rm{2.1}\) \(\rm{4.7}\) \(\rm{4.3}\)

完全沉淀\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{6.7}\) \(\rm{a}\)

\(\rm{(1)}\)在浸出过程中除了生成\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)外，主要还有 ______
\(\rm{(2)}\)在除铁操作中，需要除去\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)，请完成相关操作：\(\rm{①}\)加入石灰乳调节\(\rm{pH}\)到 ______ ；\(\rm{②}\)将浊液加热到\(\rm{80℃}\)， ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出还原步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)固体的离子反应方程式 ______ ，此步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)得到\(\rm{Cu_{2}O}\)的产率为\(\rm{95\%}\)，若\(\rm{NaHSO_{3}}\)过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)当离子浓度\(\rm{\leqslant 1×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)认为沉淀完全，若要使\(\rm{Cr^{3+}}\)完全沉淀则要保持\(\rm{c(OH^{-})\geqslant }\) ______ \(\rm{.}\)已知：\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.3×10^{-31}}\)，\(\rm{ \sqrt[3]{63}≈4.0)}\)

难度：较易

解析收藏试题篮
9．
银铜合金广泛用于航空工业\(\rm{.}\)从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

\(\rm{(}\)注：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃)}\)
\(\rm{(1)}\)电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为 ______ ；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ \(\rm{CuO+}\) ______ \(\rm{Al_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}}\) ______ \(\rm{CuAlO_{2}+}\) ______ \(\rm{↑.}\)
\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为 ______ \(\rm{molCuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液 ______ L.
\(\rm{(5)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．

难度：较易

解析收藏试题篮

10．某回收废料中含\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}⋅CoO}\)多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{②}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{④}\)会产生有毒气体，反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{⑥}\)用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)过程\(\rm{⑦}\)中碳酸钠溶液起的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)CoO}\)溶于盐酸可得粉红色的\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液\(\rm{.CoCl_{2}}\)含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水\(\rm{CoCl_{2}}\)吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水\(\rm{.}\)下表是粉红色的\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体受热分解时的情况：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{32}\)	\(\rm{52}\)	\(\rm{90}\)	\(\rm{120}\)
固体质量\(\rm{/g}\)	\(\rm{①}\)	\(\rm{83}\)	\(\rm{74}\)	\(\rm{65}\)
固体物质化学式	\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{CoCl_{2}}\)

认真分析以上数据，填写下列空白\(\rm{.③}\)物质的化学式是 ______ \(\rm{.}\)写出\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体受热分解生成\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．

难度：难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

	\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{Cu^{2+}}\)	\(\rm{Cr^{3+}}\)
开始沉淀\(\rm{pH}\)	\(\rm{2.1}\)	\(\rm{4.7}\)	\(\rm{4.3}\)
完全沉淀\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{6.7}\)	\(\rm{a}\)