为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：

【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：_____该反应放出大量的热，红墨水柱左端_____\(\rm{(}\)填“上升”或“下降”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)铝片上生成的白毛是_____\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

【实验二】测定某铝镁合金\(\rm{(}\)不含其它元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究\(\rm{.}\)现在有同学使用如图装置来测定，请填写下列空白．

\(\rm{(3)}\)\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是：_____；

\(\rm{②}\)消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．

\(\rm{(4)}\)实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是_____．

\(\rm{a.}\)不需等待实验装置冷却后立即开始读数

\(\rm{b.}\)上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平

\(\rm{c.}\)应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度

实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1} mL}\)、\(\rm{V_{2} mL.}\)则产生氢气的体积为_____\(\rm{mL}\)．

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

\(\rm{(2)B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不受影响”\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：同一周期内从左到右元素金属性\(\rm{(}\)原子失电子能力\(\rm{)}\)的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属性\(\rm{(}\)原子得电子能力\(\rm{)}\)的递变规律。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)从上表\(\rm{(I)}\)中选择实验方法，从\(\rm{(II)}\)中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中\(\rm{(}\)有几个填几个，不一定把空格填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验结论\(\rm{(}\)用元素符号表示具体的强弱顺序\(\rm{)}\)：同一周期从左到右元素的金属性：________，同一主族内从上到下元素的非金属性：________。

\(\rm{(3)}\)上表\(\rm{(I)}\)中实验方法\(\rm{8}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)上表\(\rm{(II)}\)中实验现象\(\rm{D}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期__________族。

\(\rm{(2){FeC}l_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：______________       。

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用上图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{({FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{{①}}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{{②}}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{{FeS}O_{4}}\)分解的化学方程式_________________。

\(\rm{{③}}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为______________________。

实验结束后后，装置\(\rm{B}\)质量增加\(\rm{10{.}8g}\)，结合上图数据，确定\(\rm{{FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O}\)中的\(\rm{x{=}}\)__________。

锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

\(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

\(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

\(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

\(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

\(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

\(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛\(\rm{.}\)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索\(\rm{.}\)以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：         

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                 \(\rm{.}\)               

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为             \(\rm{.}\)       

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                     

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：                                  

\(\rm{2MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} 2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)                           

\(\rm{MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)                             

\(\rm{MgSO_{4}+3C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)                            

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集\(\rm{.}\)    

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{).}\)                   

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液            

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：           \(\rm{.}\) 

​

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)是__________，\(\rm{H}\)是_______________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(3)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 _______。

\(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：

\(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为

                                                                 。