知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式 ______ ．
（2）A点沉淀的总物质的量n= ______ ．
（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂= ______ mL．
（4）若V₁=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）= ______ ，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃= ______
mL．

难度：中等

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2．镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为 ______ ．它位于元素周期表的第 ______ 周期，第 ______ 族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为 ______ ．
（4）检验某溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法是 ______ ．

难度：较易

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3．某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为 ______ ．
（2）B中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 ______ ．

难度：较易

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4．镁是一种活泼的金属，可以在CO₂中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：
（1）请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序 ______ ．
（2）若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式 ______ ，在电解过程中还原剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ．
（3）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？ ______ 原因是什么？ ______ ，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有 ______ ．

难度：较易

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5．将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）= ______ mol，V₂= ______ mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、A1³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 ______ ．

难度：中等

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6．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 ______ ．
A．Na⁺ B．Mg²⁺C．OH^- D．AlO₂^-
②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ______ ．

难度：较易

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7．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 3Fe+4C0₂，若有1molFe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是 ______ mol．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）₃，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═ ______
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl₃会吸水潮解．

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→ ______ → ______ → ______ → ______ →D．
（其中C用了两次）
③装置E的作用是 ______ ，写出装置D中反应的离子方程式 ______ ．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ______ ；FeCl₃常作净水剂，原理是 ______ ．（用离子方程式表示）

难度：较易

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8．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
① ______ ；
② ______ ．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

难度：较易

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9．铁和铝是两种重要的常见金属．请回答：
（1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成．该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 ______ 性．
（3）下列反应中，可用于焊接钢轨的是 ______ （填序号）．
①3CO+Fe₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe+3CO₂
②2Al+Fe₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe+Al₂O₃
③3Fe+4H₂O（g） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₃O₄+4H₂
（4）在空气中，FeCl₂溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色的原因是：Fe（OH）₂能够非常迅速地被 ______ 氧化成红褐色Fe（OH）₃．
（5）在两支试管里分别加入5mL FeCl₂溶液和5mL FeCl₃溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是 ______ （填写名称）溶液．

难度：较易

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10．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ ．装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ______ ，装置E中的现象是 ______ ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法 ______ ．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是 ______ （用离子方程式表示）

难度：较易

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