\(\rm{(1)}\)分别取\(\rm{W g}\)钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

钛\(\rm{(Ti)}\)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白\(\rm{(TiO_{2})}\)是目前最好的白色颜料。制备\(\rm{TiO_{2}}\)和\(\rm{Ti}\)的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeTiO_{3})}\)制备\(\rm{TiO_{2}}\)流程如下：

    \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加\(\rm{Fe}\)的目的是__________________________________________________；

    步骤\(\rm{②}\)冷却的目的是_____________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)上述制备\(\rm{TiO_{2}}\)的过程中，可以利用的副产物是_________。

    \(\rm{(3)}\)由金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)制取单质钛\(\rm{(Ti)}\)，涉及的步骤为

    反应\(\rm{TiCl_{4}+2Mg═══2MgCl_{2}+Ti}\)在\(\rm{Ar}\)气氛中进行的理由是________________。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表，\(\rm{(}\)实验方案与实验现象不一定对应\(\rm{)}\)：

请根据记录回答下列问题：

\(\rm{(1)4}\) ， \(\rm{5}\) 两步实验剧烈程度不一样，原因是_____________________________；

\(\rm{(2)}\)请根据记录表中的实验现象找出对应的实验方案编号：\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{I }\)____________\(\rm{II}\)__________\(\rm{III }\)___________\(\rm{IV}\)_____________；

\(\rm{(3)}\)请通过实验方案中实验现象的描述，写出对应的离子方程式：

实验方案\(\rm{2}\)：____________________________________________

实验方案\(\rm{5}\)：____________________________________________

实验方案\(\rm{6}\)“沉淀消失”的离子方程式：_________________________________

\(\rm{(4)}\)根据上述实验事实，可以得出的结论是：___________________________________

\(\rm{(1)}\)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

 \(\rm{①Ca(HCO_{3})_{2\;\;\;\;}②Al_{2}O_{3\;\;\;\;\;}③Si}\)    \(\rm{④NaAlO_{2\;\;\;\;\;\;\;}⑤(NH_{4})_{2}S}\)      \(\rm{⑥Mg}\)

\(\rm{(2)}\)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是\(\rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}\)则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为______________________________________ 

\(\rm{(3)}\)将等物质的量的氯气和二氧化硫通入水中发生反应的离子方程式______________________________                                       

化学中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
\(\rm{(1)}\)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)向盐酸中加入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)具有脱水性  \(\rm{B.}\)盐酸具有挥发性  \(\rm{C.}\)气体溶质的溶解度随温度升高而降低
\(\rm{(3)}\)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
\(\rm{①}\)下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{ Au B. Ag C. Al D. Fe}\)
\(\rm{②}\)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入\(\rm{H2O2}\)溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式 。

\(\rm{(4)}\)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体\(\rm{1.12L(}\)标准状况，不考虑生成\(\rm{N_{2}O_{4})}\)，则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A.\(\rm{0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol}\)

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁\(\rm{(}\)其中氮为\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

\(\rm{(1)}\)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________________；

\(\rm{(2)12}\)克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量__________\(\rm{20}\)克\(\rm{(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{==)}\)；

\(\rm{(3)}\)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知镁在空气中燃烧的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由燃烧产物是      色固体。

\(\rm{(4)}\)镁还能在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧，写出反应化学方程式                                   

\(\rm{(1)}\)选择填空，将铝的用途与性质对应起来\(\rm{(}\)每个选项只能用一次\(\rm{)}\)。
A.密度小            \(\rm{B.}\)延展性好\(\rm{C.}\)易传热            \(\rm{D.}\)易导电

\(\rm{①}\)太阳能热水器：          \(\rm{;②}\)飞机：          \(\rm{;③}\)电缆：              \(\rm{;④}\)铝箔：               。 

\(\rm{(2)}\)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于      \(\rm{(}\)填“纯净物”“混合物”或“单质”\(\rm{)}\)。 

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3} )}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                   。 

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为                                 。 

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：

\(\rm{2MgSO_{4}+C}\)\(\rm{2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+C}\)\(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+3C}\)\(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

​

\(\rm{①D}\)中收集的气体是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.NaOH}\)溶液       \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液     \(\rm{c.}\)稀硝酸       \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体能与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素的最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：                                             。 

某铝合金\(\rm{(}\)硬铝\(\rm{)}\)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验

\(\rm{(1)}\)补全上述\(\rm{①②③④}\)各步反应的离子方程式\(\rm{(}\)所用盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{CO_{2}}\)均过量\(\rm{)}\)

\(\rm{① Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}↑ }\)___________________________；

\(\rm{② }\)_______________________，__________________， \(\rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}\)；

\(\rm{③ }\)___________________________________，\(\rm{CO_{2}+ [A1(OH)_{4}]^{-}=Al(OH)_{3}↓+3HCO_{3}^{-}}\)；

\(\rm{④2A1(OH)_{3\;}}\)\(\rm{{\,\!}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)该样品中铝的质量分数是_______________

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步中加入\(\rm{NaOH}\)溶液不足时，会使测定结果___________\(\rm{(}\)选填序号，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{④}\)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______，第\(\rm{④}\)步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______________。        

A.偏高        \(\rm{B.}\)偏低         \(\rm{C.}\)不影响