1．
铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe
30
4+4CO
3Fe+4C0
2，若有1molFe
30
4参加反应，转移电子的物质的量是
______
mol．
（2）高铁酸钾（K
2FeO
4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）
3，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）
3+3ClO
-+4OH
-═
______
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl
3（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl
3会吸水潮解．
请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为
______
．
②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→
______
→
______
→
______
→
______
→D．
（其中C用了两次）
③装置E的作用是
______
，写出装置D中反应的离子方程式
______
．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为
______
；FeCl
3常作净水剂，原理 是
______
．（用离子方程式表示）