类推的思维方法在化学学习与研究中有时会得出错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能验证其是否正确。下列类推结论中错误的是

\(\rm{①}\)钠与水反应生成\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{H_{2};}\)所有金属与水反应都生成碱和\(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{②}\)铁露置在空气中，一段时间后会生锈\(\rm{;}\)性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在

\(\rm{③NaCl}\)的焰色反应为黄色\(\rm{;Na_{2}CO_{3}}\)的焰色反应也为黄色

\(\rm{④}\)密度分别为\(\rm{1.1 g/cm^{3}}\)与\(\rm{1.2 g/cm^{3}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液等体积混合，所得\(\rm{NaCl}\)溶液的密度介于\(\rm{1.1 g/cm^{3}}\)与\(\rm{1.2 g/cm^{3}}\)之间\(\rm{;Na-K}\)合金的熔点应介于\(\rm{Na}\)和\(\rm{K}\)的熔点之间

用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(    )

 \(\rm{①}\)加盐酸溶解 \(\rm{②}\)加烧碱溶液溶解 \(\rm{③}\)过滤 \(\rm{④}\)通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀 \(\rm{⑤}\)加入盐酸生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀 \(\rm{⑥}\)加入过量烧碱溶液生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀

按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到\(\rm{20 mL c(OH^{-\;)}=1mol/L}\)的溶液，然后用\(\rm{1 mol/L}\)的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

一定量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，当放出的氢气质量比为\(\rm{1∶2∶4}\)时，则钠、镁、铝的物质的量之比为(    )

下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(    )

\(\rm{①{NaHCO}_{3}}\)  \(\rm{②Al}\)  \(\rm{③{Al}_{2}O_{3}}\)  \(\rm{④{Al}\left( {OH} \right)_{3}}\)  \(\rm{⑤{AlCl}_{3}}\)  \(\rm{⑥CuO}\)

现有三种金属钠、镁、铝各\(\rm{0.2mol}\)，分别与体积\(\rm{100mL}\)浓度\(\rm{1mol/L}\)的盐酸溶液反应，都生成了某种气体，求生成气体的体积比为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)