7．
铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿\(\rm{(Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)的含量约为\(\rm{85\%}\)，其余主要为\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)的基本原理为：
\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O+2NaOH(aq) \underset{溶出}{\overset{结晶}{⇌}} 2NaAlO_{2}(aq)+4H_{2}O}\)，\(\rm{[Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)也可表示为\(\rm{2Al(OH)_{3}]}\)
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{I}\)名称为 ，需要的玻璃仪器有 。
\(\rm{(2)}\)写出铝土矿加入浓\(\rm{NaOH}\)溶液后发生反应的离子方程式 、 。
\(\rm{(3)}\)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 \(\rm{(}\)任写二点\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)用化学平衡理论解释稀释溶液\(\rm{I}\)有利于\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)结晶的原因 。
\(\rm{(5)}\)为了析出\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)，也可向溶液\(\rm{I}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)气体，写出生成\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)的离子方程式 。
\(\rm{(6)}\)为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液\(\rm{I}\)的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 。