知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去\(\rm{AlCl_{3}}\)中含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)杂质离子并尽可能减少\(\rm{AlCl_{3}}\)的损失。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________________________________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{a}\)中存在的离子有________，在溶液\(\rm{a}\)中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？____________________，为此，改进方法是_____________________，写出改进后反应的离子方程式_____________________。

难度：较易

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2．

下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )

A．制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)悬浊液：向\(\rm{1 mol·L^{-1} AlCl_{3}}\)溶液中加过量的\(\rm{6 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液

B．向\(\rm{Al_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入过量\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)：\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═}\)\(\rm{AlO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+4NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象是熔化后的液态铝滴落下来，结论是金属铝的熔点较低

D．将\(\rm{AlCl_{3}}\)加入\(\rm{Ba(HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中同时有气体和沉淀产生

难度：易

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3．

下列叙述正确的是( )

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是\(\rm{Al^{3+}+3NH_{3}·3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)

B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量\(\rm{NaOH}\)溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应\(\rm{2Al+3MgO\overset{高温}{=\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{3Mg+Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

难度：较易

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4．

下列离子方程式正确的是( )

A．铜溶于稀硝酸：\(\rm{Cu+2H^{+}+NO_{3}^{\mathrm{{-}}}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)

B．用\(\rm{KIO_{3}}\)氧化酸性溶液中的\(\rm{KI:5I^{-}+IO_{3}^{\mathrm{{-}}}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}\)

C．向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}:2AlO_{2}^{\mathrm{{-}}}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)

D．向新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)中加入乙醛溶液并加热：\(\rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}\xrightarrow[]{∆} CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}\)

难度：中等

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5．

工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是 ( )

A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B．氧化铝中的微粒半径：\(\rm{Al^{3+} > O^{2-}}\)

C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D．\(\rm{1mol}\)氧化铁参加反应转移电子数约为\(\rm{4×6.02×10^{23}}\)

难度：中等

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6．

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(2)}\)工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	\(\rm{SiCl_{4}}\)	\(\rm{AlCl_{3}}\)	\(\rm{FeCl_{3}}\)	\(\rm{FeCl_{2}}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{57.6}\)	\(\rm{180(}\)升华\(\rm{)}\)	\(\rm{300(}\)升华\(\rm{)}\)	\(\rm{1023}\)

\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

\(\rm{④}\)步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的\(\rm{NaOH}\)冷溶液吸收，生成的盐主要有\(\rm{3}\)种，其化学式分别为________________________。

\(\rm{⑤}\)结合流程及相关数据分析，步骤\(\rm{V}\)中加入铝粉的目的是________________________。

难度：中等

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7．
在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)孔雀石的主要成分是\(\rm{CuCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·Cu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{)}\)，受热易分解。图中的\(\rm{F}\)是________。
\(\rm{(2)}\)写出明矾与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)图中所得\(\rm{G}\)和\(\rm{D}\)都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)每生成\(\rm{1 mol D}\)同时生成________\(\rm{ mol E}\)。

难度：中等

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8．

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{NaHSO_{4}}\)和\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)

B．\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{NaOH}\)

C．\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

D．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

难度：较难

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9．

现有\(\rm{Al}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)组成的混合物共\(\rm{6.54}\) \(\rm{g}\)，放入\(\rm{300}\) \(\rm{mL}\)某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体\(\rm{672}\) \(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，当再加入 \(\rm{1.5}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{200}\) \(\rm{mL}\)时，得到沉淀的物质的量为最大值。上述硫酸溶液的浓度为

A．\(\rm{0.50 mol/L}\)

B．\(\rm{1.0 mol/L}\)

C．\(\rm{2.0 mol/L}\)

D．\(\rm{3.0 mol/L}\)

难度：较难

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10．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是( )

A．向饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中通入\(\rm{CO_{2}}\)至过量

B．向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量

D．向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中滴加盐酸至过量

难度：中等

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