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            • 1． 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
              （1）乙的化学式为    ；丙的电子式为    ．
              （2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为    ．
              （3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为    ．
              （4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为    ，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）    ．
              （5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．图1是工业上合成氨的简易流程：

              （1）设备A内部结构如图2所示，其名称是    ，其中发生的化学反应方程式为    ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是    ，选择500℃进行反应的主要原因是    ；
              （2）设备B的名称是冷凝塔，图1中a和b是两个通水口，其中入水口是    （填“a”或“b”）．
              （3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是    ．
              （4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是    ．

              （5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的    %（保留两位有效数字）．
              难度：中等
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            • 3． 利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
              B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
              C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
              D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解
              难度：中等
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            • 4． 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　　）
              A．无色
              B．红色
              C．蓝色
              D．浅绿色
              难度：中等
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            • 5． （2016•吉林校级模拟）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
              （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
              ①Ti的基态原子价电子排布式为    ．
              ②Fe的基态原子共有    种不同能级的电子．
              （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
              ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为    ，中心原子的杂化方式为    ．
              （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO    （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
              （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
              ①该晶体的化学式为    ．
              ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是     cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 6． 下列叙述中正确的是（　　）
              A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
              B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
              C．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
              D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
              难度：中等
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            • 7． 现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

              （1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为    ．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为    ．
              （2）反应②的化学方程式为    ，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为    ，将得到的晶体转化为C的实验条件是    ．
              （4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
              A．CO2通入到 CaCl2溶液中
              B．NH3通入 AlCl3溶液中
              C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳
              D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中
              难度：较易
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            • 9． 今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
              （1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为    ．
              （2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为    ．
              （3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有    （填字母序号）．
              a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
              b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
              c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．加热或点燃H2、CO、CH4等可燃性气体参与反应时，都要先检验纯度再加热或点燃．
              B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，说明SO2具有漂白性
              C．KNO3与NaCl的混合物，通过结晶法一次分离就可得到两种纯净物
              D．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液
              难度：中等
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