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          共50条信息

            • 1． 下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
              A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中
              B．SO2通入CaCl2溶液中
              C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中
              D．SO2通入Na2S溶液中
              难度：较易
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            • 2． 化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（　　）
              A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
              B．钠与氧气的反应
              C．铁在硫蒸气中燃烧
              D．铁粉加入硝酸中
              难度：中等
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            • 3． 现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
              （1）利用Cl2的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
              （2）Na2CO3溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
              （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有    （填“漂白性”或“还原性”）．
              难度：较易
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            • 4． 下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（　　）
              A．CO
              B．NH3
              C．Cl2
              D．N2
              难度：中等
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            • 5． （2016•福建模拟）利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（　　）
              选项实验试剂实验现象实验结论
              abc
              A浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性
              B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
              C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性
              D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 6． 铜的冶炼大致可分为：
              ①富集，将硫化物矿进行浮选；
              ②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
              ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
              ④电解精炼铜．
              下列说法不正确（　　）
              A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
              B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
              C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
              D．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
              难度：中等
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            • 7． （2016•济南模拟）镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
              （1）镍在周期表中的位置为    ；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是    （填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是    ；基态Ni2+的电子排布式为    
              （2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为    ，Ni（CO）4是    （填“极性”或“非极性”分子．
              （3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有    个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为    g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
              （4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为    ；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含    个配位键．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
              B．NOx、CO2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨
              C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
              D．等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸
              途径a：NaHCO3
              △
              Na2CO3
              盐酸
              CO2；途径b：NaHCO3
              盐酸
              CO2
              难度：中等
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            • 9． 32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
              请回答下列问题：
              （1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式    ．
              （2）Na2A2能与NaBr3反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为    ．
              （3）Na2A如与单质甲    （填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是    ．
              （4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式    ．设计实验方案证明生成的氧化产物    ．
              难度：中等
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            • 10． 某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              （1）试剂a可能是    ，设备B的名称为    ，设备A中的化学方程式为    ．
              （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%．
              ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法    ，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成    ．
              ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是    ．
              （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：    
              a．浓硫酸b．硫酸镁c．生石灰
              ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是    ．
              （4）用尿素[CO（NH2）2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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