优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
              （1）用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是    ．
              （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
              MgO+H2O⇌Mg（OH）2       
              Mg（OH）2+2NH4+⇌Mg2++2NH3•H2O．
              ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是    ．
              ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是    ．
              （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

              然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
              ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为    g．
              ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：    ．
              （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016•重庆校级模拟）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：
              请回答下列问题：
              （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是    ．
              （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为    （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是    ．
              （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是    （可多选）．
              A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高  C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
              （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面    ．
              A．橡胶的硫化   B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成   C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备
              （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时
              SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，I在通常状况下是无色气体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体．

              请回答下列问题：
              （1）单质F的组成元素在周期表中的位置是    （指明周期和族），G的电子式为    ，化合物J的俗名    ．
              （2）金属Al和H的混合物俗称    
              （3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是    、    ；
              （4）写出上图中下列反应的化学方程式：
              ①    ；
              ③    ；
              （5）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016春•新疆校级期中）如图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
              （1）A、B、C、D的化学式分别是    、    、    、    ．
              （2）A→B的化学方程式是    
              （3）C→D的离子方程式是    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：

              （1）写出反应①的化学方程式    
              （2）写出反应②的离子方程式    
              （3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为    ； 保存 E溶液时应加入少量    防止其被氧化．
              （4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：    （填编号）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是    （填字母
              序号）．
              a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
              （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

              ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是    ．
              ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

              i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H    0（填“＞”、“＜”或“=”），理
              由是    ．
              ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是    ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是    ．
              （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应ii的离子方程式是    ．
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
              （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是    
              A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
              ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式    ．
              （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为    
              A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
              （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

              （1）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    ；
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    ；
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    ；
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    ；
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

              ①图中通入NH3的目的是    ；
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效数字）．
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
              （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是    ．
              （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有    ．
              （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

              发生的主要反应
              电弧炉SiO2+2C
              1600-1800℃
              Si+2CO↑
              流化床反器Si+3HCl
              250-300℃
              SiHCl3+H2
              还原炉SiHCl3+H2
              1100-1200℃
              Si+3HCl
              ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为    ；碳化硅又称    ，其晶体结构与    相似．
              ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和    ．
              物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
              沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
              ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为    ．
              （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

              回答下列问题：
              （1）A的组成元素在元素周期表的位置为    ；
              （2）F中化学键的类型是    、    ；
              （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为    ；
              （4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分（NaClO），在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式    
              （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为    g．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷