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            • 1． 如图表示有关常见物质间的转化关系．其中A的摩尔质量为158g•mol-1，阳、阴离子的个数比为2：1，C为无色气体且能使品红溶液褪色，F是生活中应用最广泛的金属单质，气体G具有臭鸡蛋气味．

              试完成下列问题：
              （1）写出下列物质的化学式：E    
              （2）物质D的电子式为    ，G中化学键的类型为    ；
              （3）写出步骤①发生反应的离子方程式    ；
              （4）写出实验室用W固体来配制W溶液的操作    ．
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
              C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
              写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：    ．
              ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
              a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
              （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
              3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是    mol
              （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

              ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
              （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．
              难度：中等
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            • 3． （2016•济南模拟）镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
              （1）镍在周期表中的位置为    ；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是    （填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是    ；基态Ni2+的电子排布式为    
              （2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为    ，Ni（CO）4是    （填“极性”或“非极性”分子．
              （3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有    个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为    g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
              （4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为    ；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含    个配位键．
              难度：中等
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            • 4． （2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
              （1）下列说法正确的是    ．
              a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
              b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
              c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
              d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
              （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
              （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO42-的空间构型为    ，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
              （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
              （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=    （阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．
              难度：中等
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            • 5． 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
              （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是    ；
              （2）B和C的分子式分别是    ；
              （3）C分子的立体结构呈    ；
              （4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为    ；
              （5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•泰州三模）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
              （1）工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要    L（标准状况）SO2．
              （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH    ．
              （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是    ．
              （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
              取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
              通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．
              难度：中等
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            • 7． 32g由非金属元素A组成的单质甲与100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，生成水、盐乙和15.8g盐丙．盐乙只含两种元素，摩尔质量为174g•mol-1．盐丙能与稀硫酸反应生成单质甲、气体丁和溶液戊，气体丁能使品红溶液褪色．
              请回答下列问题：
              （1）乙的结构与过氧化钠相似，写出乙的电子式    ．
              （2）Na2A2能与NaBr3反应生成乙和另一种物质，其化学方程式为    ．
              （3）Na2A如与单质甲    （填“能”或“不能”）反应生成乙，原因是    ．
              （4）丙溶液能与足量的氯气反应，写出离子方程式    ．设计实验方案证明生成的氧化产物    ．
              难度：中等
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            • 8． 某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              （1）试剂a可能是    ，设备B的名称为    ，设备A中的化学方程式为    ．
              （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%．
              ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法    ，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成    ．
              ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是    ．
              （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：    
              a．浓硫酸b．硫酸镁c．生石灰
              ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是    ．
              （4）用尿素[CO（NH2）2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•荆州校级期中）A、B、C、X是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物省略）．请回答下列问题：
              （1）若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是一种常见的温室气体，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈    色，A生成B的化学方程式为    ．
              （2）若B是一种两性不溶物，B生成C的离子方程式为    ．
              （3）若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A转变为C是工业生产中的一种重要反应，该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

              回答下列问题：
              （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的    （填离子符号），M的主要成分是    （填化学式）．
              （2）除溴塔中主要的离子方程式为    ．
              （3）沸腾炉①和②的主要作用是    ．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是    ．
              （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为    ．
              （5）电解槽中阳极产物为    ，该产物可直接用于本工艺流程中的    ．
              难度：中等
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