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            • 1． 如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：

              （1）写出反应①的化学方程式    
              （2）写出反应②的离子方程式    
              （3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为    ； 保存 E溶液时应加入少量    防止其被氧化．
              （4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：    （填编号）
              难度：中等
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            • 2． 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是    （填字母
              序号）．
              a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
              （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

              ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是    ．
              ②下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

              i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H    0（填“＞”、“＜”或“=”），理
              由是    ．
              ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是    ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是    ．
              （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应ii的离子方程式是    ．
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：

              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用    ．
              难度：中等
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            • 3． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
              （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是    
              A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
              ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式    ．
              （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为    
              A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
              （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

              （1）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    ；
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    ；
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    ；
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    ；
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

              ①图中通入NH3的目的是    ；
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效数字）．
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列叙述正确的是（　　）
              A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
              B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油脂皂化反应速率
              C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
              D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性
              难度：中等
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            • 6． 硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
              （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是    ．
              （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有    ．
              （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

              发生的主要反应
              电弧炉SiO2+2C
              1600-1800℃
              Si+2CO↑
              流化床反器Si+3HCl
              250-300℃
              SiHCl3+H2
              还原炉SiHCl3+H2
              1100-1200℃
              Si+3HCl
              ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为    ；碳化硅又称    ，其晶体结构与    相似．
              ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和    ．
              物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
              沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
              ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为    ．
              （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是    ．
              难度：中等
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            • 7． 明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
              A．煤炭中起作用的主要元素是碳
              B．该冶炼锌的方法属于热还原法
              C．倭铅是指金属锌和铅的混合物
              D．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C
              △
              .
              Zn+3CO↑
              难度：中等
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            • 8． 下列叙述均正确且前后有因果关系的是（　　）
              A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
              B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物
              C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
              D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4
              难度：较易
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            • 9． （2016春•重庆校级月考）已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．
              请回答下列问题：
              （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是    •
              A．C可由A、D直接化合得到
              B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
              C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
              D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
              （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
              ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是    ．
              ②反应①的化学方程式为    ．
              ③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作    ．
              （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
              ①则反应②的离子方程式是    
              ②工业上向C溶液中通入    气体（填化学式），可制得B．
              （4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
              ①实验室需要清洗B，可选用    
              ②提出一点关于大气污染的防治措施建议    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
              A．S在过量氧气中燃烧生成SO3
              B．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫
              C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
              D．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量
              难度：中等
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