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            • 1． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
              （1）请解释金属铜能导电的原因    ，Cu2+的核外电子排布式为    ．
              （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有    和    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•台州校级月考）有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H2SO4氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血 红色．
              （1）写出E的电子式    ；
              （2）A和D反应的离子方程式：    ．
              （3）F→D的离子方程式：    ．
              难度：较易
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            • 3． （2016•吉林校级模拟）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
              （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
              ①Ti的基态原子价电子排布式为    ．
              ②Fe的基态原子共有    种不同能级的电子．
              （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
              ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为    ，中心原子的杂化方式为    ．
              （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO    （填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
              （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
              ①该晶体的化学式为    ．
              ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是     cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 4． 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
              （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是    ，Q是    ，
              （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为    ，除去粗产品中少量钠的试剂为    ．
              （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得到SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为    ，硅酸盐的物质的量浓度为    ．
              （4）下列叙述正确的有    （填序号），
              ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
              ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
              ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱．
              难度：中等
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            • 5． A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．

              请回答：
              （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为    ；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为    L．
              （2）向B溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，并在空气中放置一段时间会变色，此变色过程中发生反应的方程式为    ．
              （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的    （选填字母）
              a．Na2CO3（固）  b．CuSO4（固）   c．K2SO4溶液   d．水
              （4）C溶液中阳离子的检验方法有多种，其中一种是加入适量的KSCN溶液，检验时其溶液颜色变化为：
                  ．
              难度：中等
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            • 6． 海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

              （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）    ．
              （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是    ，电解饱和食盐水的化学反应方程式为    ．
              ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O
                △  
              .
               
              MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是    ．
              （3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换    ，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为    ．
              （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是    ；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用    方法得到单质Br2．
              难度：中等
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            • 7． 现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

              请根据以上信息回答下列问题：
              （1）写出下列物质的化学式甲：    乙：    C：     H：    
              （2）写出反应⑦的离子方程式：    ．
              （3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是    
              A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯气 C．滴入NAOH溶液  D．加入过量铁粉
              （4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为    ．
              难度：中等
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            • 8． 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

              请回答：
              （1）A的组成元素为    （用化学符号表示），化学式为    ；
              （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用    ；
              （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为    ，写出该反应的离子方程式    ；
              （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）    ．
              难度：中等
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            • 9． 现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

              （1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为    ．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为    ．
              （2）反应②的化学方程式为    ，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为    ，将得到的晶体转化为C的实验条件是    ．
              （4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 10． 今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
              （1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为    ．
              （2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为    ．
              （3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有    （填字母序号）．
              a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
              b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
              c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．
              难度：中等
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