知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C ______ ；
（2）指出D在周期表的位置： ______ ；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为 ______ ，所含的化学键类型为 ______ ；
（4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是： ______ （用化学式表示）．

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2．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是 ______ ．
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是 ______ （填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ______ ．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为 ______ 或 ______ （填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为 ______ ；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ______ ．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入 ______ （填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ______ ．

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3．阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	-33.4	100	19.54	-87.7	-60.7	-84.9
主要化合价	+5 -3	-2	-1	+5 -3	+6 -2	+7 -1

A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式 ______ （有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是 ______ ．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） ______ ．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式） ______ 、 ______ ．

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4．已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．
a
b
c d e
（1）表中五种元素金属性最强的元素为 ______ （填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c₂e的电子式为 ______ ．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是 ______ （用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为 ______ （用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式： ______ ．
②写出A与F反应的化学方程式： ______ ．

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5． Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
请回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是 ______
（2）不能确定是否存在的离子是 ______
Ⅱ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O其中KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 ______ ．
（2）反应中硝酸体现了 ______ 、 ______ 的性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是 ______ ．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 ______ ．

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6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是 ______ ；Z₂的结构式是 ______ ；
（2）反应①的离子方程式是 ______ ；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式 ______ ；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是 ______ ；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是 ______ ．

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7．（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如图1：

①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为 ______ ．
②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能 ______ （写化学式）
③若乙为NaHCO₃，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式 ______
（2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：
①二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为 ______ ．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO₃）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为 ______
②工业上课用电解法制备二氧化氯，如图2为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式： ______ ．

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8．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是 ______ ．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为 ______ （填化学式）．
④₃₄Se与D同主族，其非金属性比D ______ （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为 ______ ．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H⁺+OH^-=H₂O、ⅱ． ______ 、ⅲ． ______ ．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为 ______ ．
②用电子式表示丙分子的形成过程为 ______ ．
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为 ______ ．

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9．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5．A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用做漂白剂和消毒剂．B遇热水可生成C、气体单质D和氧气．
请回答下列问题：
（1）已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式 ______ ．
（2）气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式 ______ ．
（3）一定条件下，单质D与潮湿的Na₂CO₃反应只生成气体A和两种钠盐的化学方程式 ______ ．
（4）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净（N₃C₃O₃Cl₂Na）先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中多余的C除去．使用净水丸时，能否先破碎后使用？ ______ （填“能”或“不能”），理由是 ______ ．
（5）探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe₂O₃的固体乙．将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是 ______ ．

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10．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X₂分子可与1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X ______ ，Y ______ ，Z ______ ．化合物的化学式为：XZ ______ ，X₂Y ______ ．
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式： ______ ； ______ ； ______ ； ______ ．
（3）配平下列化学方程式
______ KMnO₄+ ______ HCl（浓）→ ______ MnCl₂+ ______ Cl₂↑+ ______ KCl+ ______ H₂O
（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
MnO₂+4HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

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