知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为探究某矿物的主要成分X（仅含三种元素）的组成，某兴趣小组进行了如下实验：
①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该气体能使品红溶液褪色。
②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g 黑色固体。
③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g 红棕色固体。已知各步反应试剂均过量，请回答：
（1）X化学式为______
（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______
（3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______

难度：中等

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2．
磁性材料$\rm{A}$由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

$\rm{(1)A}$的组成元素为_______$\rm{(}$用元素符号表示$\rm{)}$，化学式为________

$\rm{(2)}$溶液$\rm{C}$可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________________________

$\rm{(3)}$已知化合物$\rm{A}$能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体$\rm{(}$标况下密度为$\rm{1.518 g/L)}$，该气体分子的电子式为_____该反应的离子方程式_________________

$\rm{(4)}$写出$\rm{F→G}$反应的化学方程式_________________________________

难度：中等

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3．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体B的成分是______。
（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 ______。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______，
尚未确定是否存在的离子是______，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______。

难度：中等

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4．已知X为CuO和Fe₂O₃的混合物，且知氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，取X样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为______、______、______。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入Cu粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上______。

难度：中等

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5．某固体混合物含有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃，某同学为将Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
（1）试剂X化学式是： ______ ；加入过量的Na₂CO₃的目的是 ______ ，溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______
（2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是 ______ ，判断其已经洗涤干净的方法是 ______ ，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO₃的质量分数为 ______ ，10混合物中含有 ______ molNaCl．

难度：较易

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6．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-、MnO₄^-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl₂溶液，无明显现象．
回答下列问题：
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ______ ，一定不能大量存在的离子是 ______ ，不能确定是否存在的离子是 ______ ．
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式： ______ ， ______ ．

难度：较易

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7．在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-

取该溶液10mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是______。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	______	______	______	______

（4）判断K⁺是否存在______，（填“是”或“否”）若存在求其最小浓度，若不存在说明理由______。

难度：较易

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8． A、B、C、D、E五种瑢液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=B＞C＞A=D
②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
③浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
a． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28B%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ b． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ c．c（H⁺）•c（OH^-） d．n（OH^-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）。
a．反应所需要的时间E＞Ab．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的镁粉物质的量A=Ed．E溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图2中______曲线（填写序号）。

难度：较易

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9．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置 ______ ．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 ______ （填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ______ ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 ______
（2）乙的化学式 ______ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 ______
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ______ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ______ ．

难度：较易

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10．某溶液中可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子中的两种或几种．现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀；
③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子为 ______ ；不能确定是否存在的离子为 ______ ．

难度：较易

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