知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）．

难度：中等

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2．（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ______
②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L^-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？ ______
（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是 ______ ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 ______ （用化学方程式说明）
（3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
①使氯水呈黄绿色的是 ______ ；
②能使紫色石蕊试液显红色的是 ______ ；
③能使湿润的红纸褪色的是 ______ ．

难度：较易

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3．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 ______ 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） ______ ．

难度：较易

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4．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ______ ：然后又褪色，起作用的微粒是 ______ ．

难度：较易

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5． 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题：
（1）写出钠与水反应的化学方程式 ______
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 ______
（3）漂白粉溶于水后，与空气中CO₂发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ______
（4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 ______ （填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．漂白性．

难度：较易

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6．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式    ．
（2）实验中证明氧化性Cl₂＞S的离子方程式为    ．
（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为    ．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为
（5）E装置中反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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7．氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有
1
3
与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为    ；
（2）估算该反应的平衡常数为    （利用离子方程式计算）；
（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

难度：中等

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8．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是    ，氯水中起作用的主要微粒是    ，反应的离子方程式是    ．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，现象是    ，氯水中起作用的主要微粒是    ，反应的离子方程式是    ．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是    ，然后又褪色，起作用的微粒是    ．

难度：中等

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9．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：    ；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：    ．
（3）D中反应化学方程式为：    ．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：    ．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：    ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：    ．

难度：较难

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10．写出下面反应的化学方程式
（1）过氧化钠与水的反应 ______
（2）氯气与水的反应 ______
（3）钠在空气中燃烧 ______ ．

难度：较易

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