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            • 1． Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
              （1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是 ______
              A．钢瓶推到坡下的小河里
              B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
              C．把钢瓶扔到农田
              （2）钢瓶处理后，工人应立即 ______
              A．转移到坡下         B．转移到坡上
              （3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式 ______
              Ⅱ．将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
              ①高岭石Al2（Si2O5）（OH）4： ______
              ②正长石KAlSi3O8： ______ ．
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            • 2． Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品．

              （1）①中钢瓶上应贴的标签为 ______ ．
              A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
              （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ______ ．
              A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
              C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      D．漂白液的有效成分是Na2O2
              （3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为 ______ ．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 ______ ．
              A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
              （4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是 ______ L；被氧化的HCl的质量是 ______ g．
               （5）如图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置．

              装置B、C、D的作用分别是：
              B ______ ；C ______ ；       
              D ______ ．
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            • 3． 图是一些含氯产品．

              （1）储氯钢瓶中应贴的标签为 ______ ．
              a．易燃品    b．爆炸品    c．有毒品
              （2）漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式），其与空气中的 ______ 反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
              （3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 4． （1）将Cl2通入品红溶液看到的现象 ______
              将Cl2与SO2按物质的量之比为1：1，同时通入品红溶液，将看到什么现象？并用离子方程式表示 ______
              ______
              （2）200℃时，11.6g由CO2和H2O（g）组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 ______ ．
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            • 5． 甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．

              Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有 ______ ．
              Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
              （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ______ ；待整套装置中 ______ 后，点燃酒精灯．
              （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 ______ ．
              （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
              ①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ______ ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 ______ ．
              ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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            • 6． 含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
              （1）氯原子的原子结构示意图 ______ ；氯离子的电子式 ______ ．
              （2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是 ______ （写名称）．漂粉精的主要有效成分是 ______ （写化学式）．
              （3）实验室制取氯化氢的化学方程式 ______ ；
              （4）工业上将含有氯气的尾气通过 ______ 进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为 ______ ．
              a．氧化剂 b．还原剂  c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
              （5）写出氯气的两种用途 ______ ， ______ ．
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            • 7． 某同学设计了有关氯气的实验：

              （1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移： ______
              （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 ______ ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象 ______ ．
              （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是 ______ ．
              （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为 ______ ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示） ______ ．
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            • 8． 如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
              （1）该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．
              （2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是 ______ ，

              （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
              ①c过程的反应方程式 ______ ，
              e过程中的化学方程式为 ______ ．
              ②d过程所观察到的现象为： ______
              b过程证明了氯水的存在 ______ 微粒
              a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．
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            • 9． A、B、C、D、E五个分别充满了HCl、HF、H2、Cl2、O2
              五种气体中的一种．其中A瓶中的气体呈黄绿色；B和A中的气体混合强光照射会爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蚀玻璃．
              （1）根据以上现象判断各瓶气体分别是：
              A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ ．
              （2）用化学反应方程式表示D的水溶液刻蚀玻璃的原理： ______ ．
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            • 10． 氯气是一种重要的化工原料．
              （1）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水所含的微粒总共有7种，它们是 ______
              （2）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式： ______
              （3）实验室制备氯气的化学方程式为 ______ ．
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