知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．将新制的氯水进行下列实验：
（1）将氯水滴入硝酸银溶液中，现象是 ______ ，有关的化学方程式 ______ ．
（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．对于产生这种现象，甲、乙两同学提出不同的原因．
甲：氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；
乙： ______ ；
丙同学设计实验证明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的 ______ 溶液，若再出现红色，说明 ______ 正确（填“甲”或“乙”）．

难度：较易

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2．氯是常见的非金属单质．

（1）氯气与铁反应的化学方程式为 ______ ．
（2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 ______ （写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是 ______ ，离子方程式为 ______ ．
（3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是 ______ ．为防止氯气污染，可用 ______ 溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是 ______ ．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有 ______ （选填一个序号）的试管内，再加入 ______ （选填一个序号）试剂，实验现象是： ______ ．
Ⅱ．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有 ______ （选填一个序号）的试管内，实验现象是： ______ ．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？ ______ （填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为 ______ ．

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4．向BaCl₂溶液中通入SO₂将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl₂，产生白色沉淀B，试回答下列问题：
（1）若不考虑SO₂与水的反应向BaCl₂溶液中通入SO₂无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ______ ，原因是 ______ ．
（2）沉淀A的化学式为 ______ ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ______ _．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ______ ．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl₂______ mL．

难度：较易

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5．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式，并用双线桥画出电子转移的方向和数目． ______
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是 ______ ．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为 ______ ，漂白粉的有效成分是 ______ （写化学式），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 ______ ．
（4）①氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应：□Cl₂+□NH₃=□N₂+□NH₄Cl （配平该方程式，将系数填入□中）
②检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是： ______ （写序号）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应．

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6．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？ ______ （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为 ______ E中盛有 ______ 溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母） ______ ，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．

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7．现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作 ______ ．
（2）淡黄色固体位于 ______ 组（填“A～E”）．
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有 ______ 性．
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ______ ．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法 ______ ．
（6）D组中的物质是 ______ ．

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8．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
（1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： ______ ．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl₂的主要依据 ______ ．
（3）新制的饱和氯水中滴入硝酸银溶液的现象为 ______ ，滴在蓝色石蕊试纸上的现象为 ______ ，滴入红墨水中的现象为 ______ ．

难度：较易

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9．有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式： ______ 、 ______
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： ______
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： ______
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ______ ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 ______ ．

难度：较易

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10．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反应的离子方程为 ______ 、 ______ 、 ______ e中的化学反应方程式 ______ ．
上述反应中发生了氧化还原反应的是： ______ （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能证明氯水具有漂白性的象是 ______ ．
（3）久置的氯水变为 ______ ，用化学反应方程式表示为 ______
（4）实验室保存饱和氯水的方法是 ______
（5）证明氯水与a反应所需的试剂 ______ ．

难度：中等

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