知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的\(\rm{HClO}\)溶液的方法之一\(\rm{.}\)某同学运用这一方法，尝试制取\(\rm{HClO}\)溶液并进行了如下定性实验：
\(\rm{①}\)在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约\(\rm{20mL}\)饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
\(\rm{②}\)过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
\(\rm{③}\)为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为\(\rm{CO_{2}}\)气体．
\(\rm{(1)}\)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备\(\rm{HClO}\)的原因：______
\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{③}\)中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份______．
第二份______
\(\rm{(3)}\)试根据所学知识推测，在\(\rm{②}\)的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)______．

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2．
氯气是一种重要的化工原料，实验室常用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气。如图为实验室制取氯气的装置。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)发生装置中制氯气的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)当装置\(\rm{B}\)中充满 ______ 色气体时，说明氯气收集满了。
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{F}\)的作用是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)防止倒吸 \(\rm{②}\)干燥气体 \(\rm{③}\)吸收尾气
\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{F}\)的烧杯中可得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液，反应的化学方程式 ______ 。

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3．

探究氯气与\(\rm{KI}\)溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)

实验操作	实验现象
打开\(\rm{A}\)中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热	装置\(\rm{B}\)中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中生成氯气的化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{NaOH}\)的作用是 ______ ；其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为探究\(\rm{B}\)中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在溶液中会发生反应：\(\rm{I_{2}+I^{-}⇌I_{3}^{-}}\)，\(\rm{I_{3}^{-}}\)显棕黄色且遇淀粉变蓝；\(\rm{I_{2}}\)可被氯气与氧化为\(\rm{ICl_{2}^{-}(}\)红色\(\rm{)}\)和\(\rm{ICl_{4}^{-}(}\)黄色\(\rm{)}\)，两种离子可继续被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}(}\)无色\(\rm{)}\)．
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ\(\rm{.}\)取反应后\(\rm{B}\)中的溶液\(\rm{4mL}\)分成两等份，第一份滴入\(\rm{1}\)滴碘水；第二份滴入淀粉溶液	第一份溶液蓝色第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ\(\rm{.}\)将\(\rm{I_{2}}\)溶于\(\rm{KI}\)溶液中配制得碘总浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液，取上述溶液\(\rm{2mL}\)，滴加\(\rm{1}\)滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ\(\rm{.}\)向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

\(\rm{①}\)操作Ⅰ的实验目的是 ______ ．
\(\rm{②}\)写出\(\rm{ICl_{2}^{-}}\)在水溶液中与氯气反应生成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{③}\)由以上实验可推断\(\rm{B}\)中溶液颜色变成浅棕色的原因是 ______ ．

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4．
氯水能使干燥的红色布条褪色\(\rm{.}\)对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能\(\rm{.}\)请你设计实验，得出正确结论．
\(\rm{(1)}\)提出假设
假设一：\(\rm{H_{2}O}\)使红色布条褪色．
假设二： ______ ．
假设三： ______ ．
假设四：\(\rm{HCl}\)使红色布条退色．
\(\rm{(2)}\)设计实验方案\(\rm{.}\)基于提出的假设，设计出实验方案\(\rm{(}\)不需要作答\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)实验过程．
实验\(\rm{1}\)：将红色布条放在水里，布条不褪色．
实验\(\rm{II}\)： ______ ．
实验： ______ ．
\(\rm{(4)}\)得出结论： ______ ．

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5．
已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 ______ 。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是 ______ \(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，化学反应方程式是 ______
A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液 \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液。

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6．
某学习小组同学为探究同主族元素非金属性的变化规律设计了如下实验：
\(\rm{(1)}\)要证明非金属性：\(\rm{Cl > I.}\)在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液．
\(\rm{①}\)观察到 ______ 现象，即可证明．
\(\rm{②}\)干燥管\(\rm{D}\)的作用是 ______
\(\rm{③}\)从环保角度考虑，此装置的缺点是 ______
\(\rm{(2)}\)要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)．
在\(\rm{A}\)中加盐加盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，将观察到 ______ 现象\(\rm{.}\)但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸\(\rm{ > }\)硅酸，应该在\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)之间增加一个盛有足量 ______ 的洗气装置\(\rm{.}\)改进后\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式是 ______ ．

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7．

将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为 ______ 。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式 ______ 。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。

编号	假设原因	验证方案
\(\rm{1}\)	可能是因为\(\rm{Cl_{2}}\)分子	\(\rm{A}\)： ______
\(\rm{2}\)	可能是因为\(\rm{H^{+}}\)	\(\rm{B}\)： ______
\(\rm{3}\)	可能是因为\(\rm{Cl^{-}}\)	\(\rm{C}\)： ______
\(\rm{4}\)	可能是因为\(\rm{HClO}\)	----------------
\(\rm{5}\)	可能是因为\(\rm{ClO^{-}}\)	\(\rm{D}\)： ______

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8．
某同学应用如图所示装置研究气体的性质\(\rm{.}\)现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：
\(\rm{(1)}\)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 ______ \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)，该实验研究的主要目的是 ______ \(\rm{.}\)浓硫酸的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)中能观察到的实验现象是\(\rm{B}\)中 ______ ；\(\rm{C}\)中 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是 ______ ，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是 ______ ．

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9．
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持、加热仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)．

实验过程；
I.打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，清加浓盐酸．
Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞\(\rm{a}\)．
Ⅳ\(\rm{…}\)
\(\rm{(1)A}\)中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为 ______ ，在该反应中浓盐酸表现了 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花作用是 ______ ；离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．

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10．
实验室制备氯气的反应原理为\(\rm{MnO+4HCl(}\) 浓\(\rm{)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，然后用制取的气体进行性质实验\(\rm{.}\)请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)氯气不溶于饱和食盐水，装置\(\rm{②}\)的作用： ______ ；浓硫酸的作用： ______ ；
\(\rm{(3)④}\)布条上现象： ______ ；\(\rm{⑤}\)布条上现象： ______ ；
\(\rm{(4)NaOH}\) 溶液中发生反应的主要离子方程式 ______ ．

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