知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是中学化学常见的单质。\(\rm{C}\)为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为常用的强酸溶液，\(\rm{E}\)是温室气体的主要成分，检验\(\rm{F}\)气体常用品红溶液，\(\rm{G}\)是日常生活中的常见溶液，\(\rm{H}\)是黄绿色气体。\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)的焰色为黄色，\(\rm{M}\)是普通玻璃的成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) E}\)的电子式为____________。

\(\rm{(2) M}\)的化学式为____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：____________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：____________________________。

难度：中等

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2．氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 ______ ．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 ______ ．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 ______ ．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是 ______ （填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是 ______ ，从原子结构角度解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因： ______ ．

难度：较易

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3．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．氯元素及其化合物有广泛的应用．
（1）工业上用氯气通入消石灰制备漂粉精，其主要成分是 ______ ．
（2）少量使用漂粉精漂白的反应原理是（写出反应的离子方程式） ______
（3）从碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性强弱的角度解释上述反应的产物与反应物的比例无关的原因 ______ ．与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．
工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+___（没有配平）
（4）上述方程式中，缺项物质是 ______ ，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数． ______ NaClO₂+ ______ HCl→ ______
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______ ．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为 ______ mol．
（6）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．写出反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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4．
氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水
消毒、污水处理等方面．
\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的反应方程式为：\(\rm{4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}}\) \(\rm{Cl_{2}↑+MnCl_{2}+2H_{2}O.}\)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ______ ；
\(\rm{(2)KMnO_{4}}\)和盐酸反应也可制取\(\rm{Cl_{2}}\)：
______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______ \(\rm{HCl=}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ \(\rm{MnCl_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
请配平该反应方程式\(\rm{.}\)当标准状况下有\(\rm{11.2L}\)氯气生成时，该反应转移电子的数目为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用氯氧化法可处理含\(\rm{KCN}\)的废水\(\rm{.}\)液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
\(\rm{①}\)由反应\(\rm{KCN+2KOH+Cl_{2}=KOCN+2KCl+H_{2}O}\)判断，氰酸盐\(\rm{KOCN}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为 ______ \(\rm{(}\)已知反应前后氮元素化合价未改变\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气\(\rm{.}\)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
\(\rm{2KOCN+4KOH+3Cl_{2}═2CO_{2}↑+N_{2}↑+6KCl+2H_{2}O}\)
\(\rm{③}\)若某厂废水中含\(\rm{KCN}\)的浓度为\(\rm{0.65g/L}\)，处理上述废水\(\rm{20.0L}\)，使\(\rm{KCN}\)完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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5．
工业上，向\(\rm{500～600℃}\)的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁\(\rm{.}\)现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)制取无水氯化铁的实验中，\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为 ______ ，装置\(\rm{B}\)中加入的试剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)制取无水氯化亚铁的实验中，装置\(\rm{A}\)用来制取 ______ \(\rm{.}\)尾气的成分是 ______ \(\rm{.}\)若仍用\(\rm{D}\)装置进行尾气处理，存在的问题是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若操作不当，制得的\(\rm{FeCl_{2}}\)会含有少量\(\rm{FeCl_{3}}\)，检验\(\rm{FeCl_{3}}\)常用的试剂是 ______ \(\rm{.}\)欲制得纯净的\(\rm{FeCl_{2}}\)，在实验操作中应先 ______ ，再 ______ ．

难度：中等

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6．
如图所示各物质是由\(\rm{1～20}\)号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出\(\rm{.}\)已知\(\rm{D}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为气体单质，\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{H}\)为气体化合物，反应\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)是化工生产中的重要反应，反应\(\rm{⑤}\)是实验室制备气体\(\rm{C}\)的重要方法．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{E}\)的结构式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)A}\)由二种元素组成，\(\rm{1molA}\)与水反应可生成\(\rm{1molB}\)和\(\rm{2molC}\)，\(\rm{A}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)化工生产中的重要反应\(\rm{④}\)的离子反应方程式为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)检验集气瓶中气体是否为\(\rm{D}\)单质的操作方法是 ______ ．

难度：较易

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7．
\(\rm{Cl_{2}}\)是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
\(\rm{(1)Cl_{2}}\)的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸反应制取\(\rm{Cl_{2}}\)，反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取\(\rm{Cl_{2}}\)，阳极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)以\(\rm{HCl}\)为原料，用\(\rm{O_{2}}\)氧化制取\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染\(\rm{.}\)反应如下：
\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-115.4KJ⋅mol^{-1}}\)
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使\(\rm{HCl}\)转化率接近\(\rm{100\%.}\)其基本原理如图\(\rm{1}\)所示：

过程\(\rm{I}\)的反应为：\(\rm{2HCl(g)+CuO}\) \(\rm{(s)⇌CuCl_{2}(s)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-120.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)过程\(\rm{II}\)反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)过程\(\rm{I}\)流出的气体通过稀\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)含少量酚酞\(\rm{)}\)进行检测，氯化初期主要为不含\(\rm{HCl}\)的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 ______ ．
\(\rm{③}\)相同条件下，若将氯化温度升高到\(\rm{300℃}\)，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 ______ ．
\(\rm{④}\)实验测得在不同压强下，总反应的\(\rm{HCl}\)平衡转化率\(\rm{(ɑ_{HCl})}\)随温度变化的曲线如图\(\rm{2}\)：
\(\rm{ⅰ.}\)平衡常数比较：\(\rm{K(A)}\) ______ \(\rm{K(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{ⅱ.}\)压强比较：\(\rm{p_{1}}\) ______ \(\rm{p_{2}}\)．
\(\rm{(5)}\)以上三种制取\(\rm{Cl_{2}}\)的原理，其共同之处是 ______ ．

难度：较易

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8．
饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
\(\rm{(1)}\)在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用\(\rm{.}\)为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{NaCl}\) \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{C.KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\) \(\rm{D.CuSO_{4}}\)
\(\rm{(2)}\)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出工业上制取漂白粉的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为 ______ ；该物质、氯气以及\(\rm{SO_{2}}\)均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是： ______ ； ______ ； ______ ．
\(\rm{(5)ClO_{2}}\)是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代\(\rm{Cl_{2}}\)成为生产自来水的消毒剂\(\rm{.}\)工业上\(\rm{ClO_{2}}\)常用\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合并加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)酸化后反应制得，反应中\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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9．
新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中，为什么溶液颜色先变红后褪色？请用必要的文字描述和化学方程式加以说明．

难度：较易

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10．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ\(\rm{.}\)工业上通常采用电解法制氯气：观察图\(\rm{1}\)，回答：

\(\rm{(1)}\)电解反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若饱和食盐水中通电后，\(\rm{b}\)侧产生的气体检验方法是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)某学生设计如图\(\rm{2}\)所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{)}\)，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)C}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应\(\rm{.①}\)温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{②}\)试判断另一个副反应\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 ______ ．

难度：较易

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