按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。

A.热分解法 \(\rm{B.}\)热还原法  \(\rm{C.}\)电解法

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中乙与\(\rm{H_{2}O}\)在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________；反应Ⅱ的化学方程式是__________。

\(\rm{(2)}\)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅲ的离子方程式是___________________________________________________。

\(\rm{②}\)若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为\(\rm{14}\)电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________________。

\(\rm{③}\)在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓\(\rm{HClO}\)溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是______________________________________________；写出\(\rm{HClO}\)的结构式：______________。

某溶液中含有\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SiO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)，向该溶液中通入过量的\(\rm{Cl_{2}}\)，下列判断正确的是(    )

\(\rm{①}\)反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Na^{+} ②}\)有胶状物质生成 \(\rm{③}\)有气体产生 \(\rm{④}\)溶液颜色发生变化 \(\rm{⑤}\)共发生了\(\rm{2}\)个氧化还原反应

下列各个反应，可以应用于工业生产的是

在标准状况下，将\(\rm{224 L HCl}\)气体溶于\(\rm{635 mL}\)水中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。试计算：

\(\rm{(1)}\)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

\(\rm{(2)}\)取出这种盐酸\(\rm{100 mL}\)，稀释至\(\rm{1.18 L}\)，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{40.0 mL 0.065 mol·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，逐渐加入\(\rm{(2)}\)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生\(\rm{CO_{2}}\)气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)将不纯的\(\rm{NaOH}\)样品\(\rm{1 g(}\)样品含少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和水\(\rm{)}\)，放入\(\rm{50 mL 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去\(\rm{40 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。