9．
氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
；
（2）装置B中盛有的试剂是
，作用是
．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，
（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl
-、OH
-、CO
32-和SO
42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO
32-； 假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO
32-，也不存在ClO
-；
①同时存在SO
32-和ClO
-是不可能的，理由是
．
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO
4溶液 c．1mol/L BaCl
2溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量
（填序号）．若溶液
（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量
（填序号）；若溶液
（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：
．