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            • 1． 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（　　）
              A．新制氯水久置后酸性增强
              B．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌，消毒，漂白
              C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
              D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
              难度：中等
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            • 2． 下列说法错误的是（　　）
              A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
              B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
              C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
              D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
              难度：中等
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            • 3． 下列有关氯气的说法正确的是（　　）
              A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒
              B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
              C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
              D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水．
              难度：中等
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            • 4． 下列推断合理的是（　　）
              A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
              B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
              C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
              D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
              难度：中等
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            • 5． 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

              （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→    →    →d．
              （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为    ．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是    ．
              （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是    ，B的作用是    ．
              （4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是    （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是    （填“上层液”或“下层液”）．
              （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图．
              难度：中等
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            • 6． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

              下列说法正确的是（　　）
              A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
              B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
              C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
              D．无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基
              难度：中等
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            • 7． 现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
              请回答下列问题：

              （1）该种分类方法叫作    ．
              （2）淡黄色固体位于    组（填“A～E”）．
              （3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有    性．
              （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为    ．
              （5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法    ．
              （6）D组中的物质是    ．
              难度：中等
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            • 8． 氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
              Cl2（g）⇌Cl2（aq）  K1=10-1.2
              Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
              25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
              B．Cl2（g）+H2O⇌HClO+H++Cl-  K=10-4.6
              C．图中点③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
              D．图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度
              难度：中等
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            • 9． Cl2可用于废水处理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体．下列说法正确的是（　　）
              A．两种无毒的气体均为还原产物
              B．反应后溶液的pH会升高
              C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
              D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
              难度：中等
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            • 10． （2016春•济南校级月考）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
              Cl2+H2O⇌HCl+HClO  K=4.5×10-4
              次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
              （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为    ．
              （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为    ．
              （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为    ．
              （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
              化性强弱的微型装置（如图）．
              ①下列溶液能吸收Cl2的是    （填字母序号）．
              A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
              C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
              ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是    ．
              难度：中等
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