下列是关于药物华素片\(\rm{(}\)西地碘片\(\rm{)}\)使用说明书中的部分内容：注意多次测量求平均值。

\(\rm{(1)①}\)华素片中含有的活性成分是_______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)请推断华素片______\(\rm{(}\)“是”或“不是”\(\rm{)}\)白色。

\(\rm{(2)}\)某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：
\(\rm{①}\)取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中，加入约\(\rm{2 mL}\)蒸馏水；再向该试管中再加入约\(\rm{2mL}\)_______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)，并用力振荡。A.酒精     \(\rm{B.NaOH}\)溶液    \(\rm{C.}\)四氯化碳    　\(\rm{D.}\)盐酸\(\rm{②}\)描述加入该液体后可能观察到的现象_______  ___              \(\rm{\_}\)______。
\(\rm{③}\)选用该液体做实验的原因是__________________________________________。

填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)碱金属元素和卤族元素在自然界里都以化合态存在。碱金属单质的熔点、沸点随核电荷数的递增而逐渐_________，卤化氢中沸点最大的是___________，原因为______________。

\(\rm{(2)}\)下列五种物质中含有共价键的物质有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)单质氖      \(\rm{②}\)硫化氢       \(\rm{③}\)二氧化硅      \(\rm{④}\)氯化钙     \(\rm{⑤}\)硝酸钾

\(\rm{(3)}\)Ⅱ\(\rm{A}\)族元素\(\rm{X}\)和Ⅶ\(\rm{A}\)族元素\(\rm{Y}\)可形成离子化合物的电子式为__________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)是周期表中前四周期的同一周期元素，其中\(\rm{A}\)处于Ⅱ\(\rm{A}\)族，\(\rm{B}\)处于Ⅵ\(\rm{A}\)族，若\(\rm{A}\)的原子序数为\(\rm{a}\)，则\(\rm{B}\)的原子序数可能是\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\) 的代数式表示\(\rm{)}\)________或______。

下列关于卤素的叙述正确的是(    )

\(\rm{①}\)卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

\(\rm{②}\)溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

\(\rm{③}\)溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

\(\rm{④}\)氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成

\(\rm{⑤}\)氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

下列关于\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的性质的比较，说法错误的是

\(\rm{(1)}\)根据上述说明和所学化学知识回答。

  \(\rm{①}\)华素片中含有的活性成分是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)；

  \(\rm{②}\)请推断华素片________\(\rm{(}\)“是”或“不是”\(\rm{)}\)白色。

\(\rm{(2)}\)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。

  \(\rm{①}\)取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约\(\rm{2 mL}\)蒸馏水。

    向该试管中再加入约\(\rm{2 mL}\)四氯化碳，并用力振荡。

  描述加入该液体后可能观察到的现象______________________________。

  选用该液体做实验的原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是____________   ___________________________________。

关于卤素的下列叙述正确的是

砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变性，对砹及其化合物的叙述正确的是(    )

下列说法正确的是(    )

\(\rm{①}\)碱金属和卤素在自然界中部没有游离态，只有化合态

\(\rm{②}\)现榨的苹果汁在空气中会南淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的\(\rm{Fe^{2+}}\)变成\(\rm{Fe^{3+}}\)

\(\rm{③}\)用电解铯盐溶液的方法制金属铯

\(\rm{④}\)随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大

\(\rm{⑤1molFel_{2}}\)与足量氯气反应时转移的电子数为\(\rm{2N_{A}}\)

\(\rm{⑥Cs_{2}CO_{3}}\)加热时不能分解为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{Cs_{2}O}\)

\(\rm{⑦}\)无水硫酸铯的化学式为\(\rm{Cs_{2}SO_{4}}\)，它不易溶于水

\(\rm{⑧}\)碱金属钫的氢氧化物的化学式为\(\rm{FrOH}\)，\(\rm{FrOH}\)是一种极强的碱

\(\rm{⑨}\)铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力

\(\rm{⑩}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液和盐酸能除去\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中混有的\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{①}\)单质的氧化性增强    \(\rm{②}\)单质的颜色加深        \(\rm{③}\)气态氢化物的稳定性增强

\(\rm{④}\)单质的沸点升高      \(\rm{⑤}\)阴离子的还原性增强