下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(    )

下列关于物质性质或用途的描述错误的是(    )

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)I}\)的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{2}\)的离子方程式：____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{4}\)的化学方程式：____________________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分生成物与反应条件已略去\(\rm{)}\)。其中\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为单质，\(\rm{G}\)是一种极易溶于水的碱性气体，\(\rm{F}\)是胃酸的主要成分，\(\rm{K}\)是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应\(\rm{4}\)是工业制\(\rm{X}\)的主要反应之一。

\(\rm{(1) G}\)的电子式为________。

\(\rm{(2) I}\)的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{2}\)的离子方程式____________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{4}\)的化学方程式____________________。

饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)亚砷酸盐和\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)砷酸盐形式存在。

\(\rm{(1)}\)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_____。

\(\rm{(2)}\)根据元素周期律，下列说法正确的是_____。

\(\rm{a.}\)酸性： \(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4\;\;\;}}\)    

\(\rm{b.}\)原子半径：\(\rm{S > P > As}\)

\(\rm{c.}\)非金属性：\(\rm{S > P > As}\)

\(\rm{(3)}\)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)被氧化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，同时生成\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)，导致砷脱离矿体进入地下水。\(\rm{FeS_{2}}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化的离子方程式为_____。

\(\rm{(4)}\)去除水体中的砷，可先将\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化为\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)，选用\(\rm{NaClO}\)可实现该转化。研究\(\rm{NaClO}\)投加量对\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)氧化率的影响得到如下结果：

    已知：投料前水样\(\rm{pH=5.81}\)，\(\rm{0.1mol/L NaClO}\)溶液\(\rm{pH=10.5}\)，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_____。

\(\rm{(5)}\)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)达到去除\(\rm{As}\)的目的。已知：一定条件下，\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)的存在形式如下表所示：

\(\rm{pH=6}\)时，\(\rm{NaClO}\)氧化亚砷酸\(\rm{(H_{3}AsO_{3})}\)的离子方程式是_____。