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            • 1． 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（　　）
              A．X是N2O5
              B．可用排空气法收集NO气体
              C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
              D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
              难度：较易
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            • 2． 下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）
              A．稀硝酸和碳酸钠
              B．氧化铜和稀硝酸
              C．碳和浓硫酸
              D．铜和浓硝酸
              难度：中等
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            • 3． 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

              （l）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
              2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
              ①图中通入NH3的目的是    
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g．（已知F=96500C•mol一l）
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 4． 为了更简便地制取干燥的NH3，适合的方法是（　　）
              A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
              B．N2+3H2
              催化剂
              高温、高压
              2NH3，用烧碱进行干燥
              C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
              D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
              难度：较易
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            • 5． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

              （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是    （填图中数字序号）．
              （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：    NH4++5O2═2NO2-+    H++    +    
              Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              （1）曲线a对应的温度是    ．
              （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    ．
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              C．M点比N点的反应速率快
              D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
              Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：    
              （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

              已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到    min时到达平衡．
              （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
              （1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是    ；氨气的实验室制法的化学方程式是    ．

              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
              ①发生器用冰水冷却的原因是    
              液体石蜡鼓泡瓶的作用是    
              双通玻璃管的作用是    ；
              浓硫酸的作用是    
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．
              为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
              （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．    
              限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
              难度：中等
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            • 7． 某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．

              甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

              用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
              ①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为    ．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是    （填下列序号字母）．
              a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
              c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
              ②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为    ，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为    L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
              ③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是    （填下列序号字母）．
              a．关闭K3并熄灭酒精灯
              b．关闭K4并熄灭酒精灯
              c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
              ④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是    ．
              难度：中等
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            • 8． 如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

              （1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是    （填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由    ．
              （2）①反应Ⅱ的化学方程式是    ．
              ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
              已知：N2（g）
              945KJ•mol-1
              2N（g），Cl2（g）
              243KJ•mol-1
              2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为     kJ．
              （3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
               电解 
              .
               
              NCl3+3H2↑．
              ①b接电源的    极（填“正”或“负”）．
              ②阳极反应式是    ．
              （4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（　　）
              A．N2+O2═2NO
              B．N2+3H2═2NH3
              C．2NO+O2═2NO2
              D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
              难度：中等
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            • 10． 某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
              （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是 ______ （填字母）．
              a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
              （2）E中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
              ______ ．
              （4）F中发生反应的离子方程式为 ______ ；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的 ______ （填字母）可使铜片溶解的质量增多．
              a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
              （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 ______  mol．
              （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议： ______ ．
              难度：较易
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