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          共50条信息

            • 1． （2016春•嘉峪关校级期中）如图，实验室制取氨气有几种方法，
              （1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是    ，其反应的化学方程式为    ．
              ②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是    ．
              （2）收集氨气时应选用    法．
              （3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．    ．
              （4）为了得到干燥的NH3，用    干燥剂．
              A、碱石灰     B、浓H2SO4      C、无水CaCl2D、P2O5．
              难度：较易
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            • 2． 浓硝酸往往由于溶解了    而呈黄色，去除黄色的方法是    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列反应起了氮的固定作用是（　　）
              A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
              B．NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
              C．NO与O2反应生成NO2
              D．氯化铵受热分解
              难度：较易
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．铵盐化学性质都很稳定
              B．锌片与稀硝酸反应可制得氢气
              C．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
              D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
              难度：中等
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            • 5． 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
              （一）制取氨气
              （1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是    （填编号）
              ①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
              ③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
              （2）写出实验室制取氨气的化学方程式    ．
              （二）实验探究
              该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

              （3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号    
              （4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是    ．
              （5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式    ．
              （6）装置B的作用是：    ．
              （三）提出并解决问题
              （7）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：    ．
              难度：中等
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            • 6． 氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
              （1）N的基态原子中，有    个运动状态不同的未成对电子；
              （2）某元素原子与新发现N5+分子含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是    ；
              （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有    ；不能作为配位体的有    ；
              （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是    ；
              （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
              ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是    ；
              ②肼可用作火箭燃料时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
              若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有    mol；
              （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在    （填标号）
              a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．
              难度：中等
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            • 7． 下列反应属于氮的固定作用的是（　　）
              A．N2和H2一定条件下反应制取NH3
              B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
              C．NO和O2反应生成NO2
              D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
              难度：中等
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            • 8． 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）
              A．发生装置与氯酸钾制取氧气相同
              B．可以用碱石灰干燥氨气
              C．棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样
              D．氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近
              难度：中等
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            • 9． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是    极，钯电极A的电极反应式为    ．
              （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
              （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=    
              （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
              根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：    ．
              ‚已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大：    ．
              难度：中等
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            • 10． 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

              （1）装置F中发生反应的离子方程式是    ；
              （2）装置B中盛放的是    ，其作用是    ；装置E中盛放的试剂是    ，其作用是    ；
              （3）装置A中发生反应的化学方程式为：    ；
              （4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是    L；
              （5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式    ；
              （6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有    的洗气瓶．
              难度：较易
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