知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ______ ．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ______ ．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe（OH）₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为 ______ ．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ______ ．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH ＜2 2～7 7～11 11～14
存在形式 H₃AsO₄ H₂AsO₃^- HAsO₄^2- HAsO₄^2-、AsO₄^3-
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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2．一定条件下，将等体积NO和O₂充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（　　）

A．

B．

C．

D．

难度：中等

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3．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是    ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是    ．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是    ．请用化学平衡原理解释原因：    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是    ，证明有NO生成的实验现象是    ．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）    ．
a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

难度：中等

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4．下列过程中，不属于氮的固定的是（）

A．闪电时，N₂变为NO

B．NO被空气中O₂氧化为NO₂

C．工业上，用N₂合成氨

D．豆科植物根瘤菌把N₂变成NH₃

难度：中等

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5．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）写出磷化铝的化学式： ______ ；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式： ______ ．
（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝
和水反应的化学方程式： ______ ．
（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH₃相似，写出磷化氢的电子式： ______ ；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH₃气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是 ______ ．
（5）磷的含氧酸很多，H₃PO₄是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀•6H₂O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na₅P₃O₁₀•6H₂O═Na₃HP₂O₇+X+5H₂O，请你推出X的化学式： ______ ；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式： ______ ．

难度：较易

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6．利用N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃这一过程制备HNO₃，有关上述各物质的叙述不正确的是（　　）

A．工业固氮的常用方法是N₂和H₂合成NH₃

B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO₂

C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH₄Cl固体混合加热制备NH₃

难度：中等

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7．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
（1）写出氮原子的原子结构示意图 ______ ；
（2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO₂和Na₂SO₃溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
NO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A0%5D%7BClO_%7B2%7D%7D$ NO₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%8F%8D%E5%BA%94%7D%E2%85%A1%5D%7BNa_%7B2%7DSO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ N₂
反应Ⅱ的离子方程式是 ______ ；
（3）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
①NH₂OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃相似，NH₂OH的水溶液中主要离子有 ______ （填离子符号）．
②某离子化合物的组成元素与NH₂OH相同，其水溶液显酸性．该物质是 ______ （填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe³⁺）、C（Al³⁺）均小于1.0×10^-5mol•L^-1]时，调节溶液的pH应略大于 ______ ．

难度：较易

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8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）

A．Fe $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%5D%7BO_%7B2%7D%7D$ Fe₂O₃ $%20%5Cxrightarrow%7BH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ Fe₂（SO₄）₃

B．饱和食盐水 $%20%5Cxrightarrow%7BNH_%7B3%7D%EF%BC%8CCO_%7B2%7D%7D$ NaHCO₃ $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%96%B3%7D$ Na₂CO₃

C．海水 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%86%9F%E7%9F%B3%E7%81%B0%7D%7D$ Mg（OH）₂ $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%96%B3%7D$ MgO $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%7D$ Mg

D．NH₃ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%EF%BC%8C%E2%96%B3%5D%7BO_%7B2%7D%7D$ N₂ $%20%5Cxrightarrow%7BO_%7B2%7D%EF%BC%8CH_%7B20%7D%7D$ HNO₃

难度：较难

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9．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
（1）目前人工固氮有效且有意义的方法是 ______ （用一个化学方程式表示）．
（2）自然界发生的一个固氮反应是N₂（g）+O₂（g） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2NO（g），已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol^-1、498kJ•mol^-1、632kJ•mol^-1，则该反应的△H= ______ kJ•mol^-1．
（3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡时NO的转化率，则 ______ 点对应的压强最大．
②恒压100kPa、25℃时，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）平衡体系中N₂O₄的物质的量分数为 ______ ，列式计算平衡常数K_p= ______ ．（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 ______ （填“变深”或“变浅”），原因是 ______ ．[已知2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

难度：较易

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10． “无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）

A．KNO₃

B．CO（NH₂）₂

C．Ca（H₂PO₄）₂

D．（NH₄）₂SO₄

难度：易

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pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H₃AsO₄	H₂AsO₃^-	HAsO₄^2-	HAsO₄^2-、AsO₄^3-