“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

\(\rm{(1)}\)煤燃烧时会产生大量的\(\rm{SO_{2}}\)，可向煤中加入石灰石吸收\(\rm{SO_{2}}\)。检验脱硫后废气中是否含有\(\rm{SO_{2}}\)的简单方法是__________________________。                                      

\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)由图\(\rm{1}\)可知\(\rm{SCR}\)技术中的氧化剂是__________________

\(\rm{②}\)用\(\rm{Fe}\)做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)}\)对应的脱氮率如图\(\rm{2}\)所示，脱氮效果最佳的\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)=}\)______。

\(\rm{(3)}\)某工厂拟综合处理含\(\rm{NH}\)废水和工业废气\(\rm{(}\)主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{NO)}\)，设计了如下流程：“反应\(\rm{2}\)”的离子方程式为___________________。

现有下列\(\rm{4}\)种物质：\(\rm{①Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{②NH_{4}Cl}\)、\(\rm{③}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{④FeCl_{3}}\)溶液。其中，遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色的是______\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{);}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)混合加热时反应生成氨气的是______\(\rm{;}\)既能与盐酸又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的是______\(\rm{;}\)常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

\(\rm{A～H}\)均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)为酸式盐，常用作化肥；常温下\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为气体，\(\rm{C}\)为无色液体，\(\rm{H}\)的浓溶液常温遇到铁铝发生钝化

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)列举工业上\(\rm{D}\)的一种具体用途_______________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)分解的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应\(\rm{B}\)生成\(\rm{E}\)的过程中，若生成\(\rm{3.2gE}\)，则转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{G}\)到\(\rm{H}\)的转化过程中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{A}\)与少量\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{E}\)和\(\rm{CH_{4\;}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中组成燃料电池的负极反应式_________________________

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体\(\rm{B}\)与气体\(\rm{C}\)相遇产生大量的白烟，\(\rm{D}\)是日常生活中常见的盐\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)甲元素在周期表中的位置         。

\(\rm{(2)B}\)的电子式为         。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)溶液和甲反应的离子方程式                    。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)反应的化学方程式                 。

\(\rm{A}\)为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：

请回答：

\(\rm{(1)}\)若 \(\rm{A}\)为黄绿色气体。

        \(\rm{①}\) 组成\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置是______。

        \(\rm{②}\) 下列关于\(\rm{A}\)的说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)常用于自来水的杀菌、消毒

\(\rm{b.}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应可制取漂白粉

\(\rm{c.}\)大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为含氯元素的离子化合物，\(\rm{B}\)为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

    \(\rm{① A}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应的化学方程式是______________________________。

    \(\rm{②}\) 若\(\rm{1mol B}\)经一系列反应最终得到\(\rm{1mol HNO_{3}}\)，则该过程中转移电子的物质的量为___________\(\rm{mol}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是有刺激性气味的气体，\(\rm{M}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是一种盐。有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式

\(\rm{X}\)________、\(\rm{Y}\)________、\(\rm{Z}\)________、\(\rm{M}\)________、\(\rm{D}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)______________________________________，

\(\rm{③}\)_______________________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是含有同一种元素的化合物，其中\(\rm{F}\)能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

\(\rm{①A+H_{2}O—→B+C}\)

\(\rm{②C+F—→D}\)

\(\rm{③D+NaOH—→F+E+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出它们的化学式：\(\rm{D}\)______，\(\rm{F}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①}\)反应的化学方程式：__________________________________，此反应中氧化剂是________________，还原剂是____________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{③}\)的离子方程式：________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业生产\(\rm{C}\)的过程中有如下一步反应：即\(\rm{F}\)经催化氧化生成\(\rm{B}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，写出该步反应的化学方程式：___________________________。

\(\rm{(1)}\)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为                \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                     　   ；

步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的\(\rm{pH(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.稀硝酸      \(\rm{B.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{C.}\)高锰酸钾溶液      \(\rm{D.}\)氨水

\(\rm{(3)}\)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                     。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在 \(\rm{35℃}\)以下，其目的是             　　　     。

\(\rm{(5)}\)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                  　　　             。

\(\rm{(6)}\)欲测定硫铁矿烧渣中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数，称取\(\rm{ag}\)样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，充分反应后加入\(\rm{NaOH}\)溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体\(\rm{bg}\)。

\(\rm{①}\)写出加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)发生反应的离子反应方程式      　　　                ；

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为    　              。