硝酸铜是制备\(\rm{Cu—Zn—Al}\)系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用

\(\rm{①}\)铜与稀硝酸反应制取：\(\rm{3Cu+8HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)稀\(\rm{)}\)\(\rm{ \overset{∆}{=} }\)\(\rm{3Cu(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2NO↑+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{②}\)铜与浓硝酸反应制取：\(\rm{Cu+4HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：\(\rm{2Cu+O_{2}}\)\(\rm{ \overset{∆}{=} }\)\(\rm{2CuO}\)，\(\rm{CuO+2HNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}\)下列说法正确的是    

若已知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量浓度存在如下关系：\(\rm{c(H_{2}SO_{4})+c(HNO_{3})=1.2 mol·l^{-1}}\)，现有\(\rm{1 L H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，混合酸恰好完全反应，则理论上最多能溶解铜的物质的量为\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

浓硝酸与下列物质反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是(    )。

铁与\(\rm{{HN}O_{3}}\)作用时，还原产物除与\(\rm{{HN}O_{3}}\)浓度有关外，还与温度有关\(\rm{{.}}\)已知铁与冷的稀\(\rm{{HN}O_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{NO}\)气体；与热的稀\(\rm{{HN}0_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{N_{2}O}\)气体；当\(\rm{{HN}O_{3}}\)更稀时，其重要还原产物是\(\rm{NH_{4}^{{+}}{.}}\)现有铁与稀 \(\rm{{HN}O_{3}}\)的作用，请分析下图，回答有关问题\(\rm{{.}}\)假设曲线的各段内只有一种还原产物

取\(\rm{20mL}\)较浓硝酸和\(\rm{2.56g}\)铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅\(\rm{(}\)生成\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO)}\)，共收集到\(\rm{1.12L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后溶液中滴加\(\rm{30mL1mol/LNaOH}\)溶液可恰好中和剩余的硝酸。则原硝酸溶液的物质的量浓度为

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的原子序数依次增大，\(\rm{X}\)元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，\(\rm{Y}\)位于周期表中\(\rm{VA}\)族，\(\rm{Z}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{W^{3-}}\)与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是

常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

下列关于物质性质的叙述中，正确的是

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：\(\rm{①Cu}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液；\(\rm{②MnO_{2}}\)与盐酸溶液；\(\rm{③Zn}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；\(\rm{④Fe}\)与\(\rm{HCl}\)溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是