向离子浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)组成的混合溶液\(\rm{50mL}\)中，加入\(\rm{0.025mol·L^{-1}}\)的浓溴水\(\rm{200mL}\)，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是________；离子浓度减小而离子数目不变的是________；离子数目增大而离子浓度减小的是________。以上有关反应的离子方程式为________________。

下列叙述中不正确的是(    )

下列能够检验出\(\rm{KI}\)中是否含有\(\rm{Br^{-}}\)的实验是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{NaCN}\)超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

第一次氧化：\(\rm{NaCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{NaOCN}\)和\(\rm{NaCl}\)

第二次氧化：\(\rm{NaOCN}\)与\(\rm{NaClO}\)反应，生成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{N_{2}}\)

已知\(\rm{HCN(K_{i}=6.3×10^{-10})}\)有剧毒；\(\rm{HCN}\)、\(\rm{HOCN}\)中\(\rm{N}\)元素的化合价相同。

完成下列填空：

\(\rm{⑴}\)第一次氧化时，溶液的\(\rm{pH}\)应调节为____________\(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)；原因是______________________。

\(\rm{⑵}\)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

\(\rm{⑶}\)处理\(\rm{100 m^{3}}\)含\(\rm{NaCN 10.3 mg/L}\)的废水，实际至少需\(\rm{NaClO}\)__        \(\rm{\_g(}\)实际用量应为理论值的\(\rm{4}\)倍\(\rm{)}\)，才能使\(\rm{NaCN}\)含量低于\(\rm{0.5 mg/L}\)，达到排放标准。

\(\rm{⑷(CN)_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的化学性质相似。

\(\rm{(CN)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为\(\rm{\_}\)                                              

\(\rm{⑸}\)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)的原子半径从小到大的顺序为_______。

\(\rm{⑹HCN}\)是直线型分子，\(\rm{HCN}\)是___________分子\(\rm{(}\)选填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。\(\rm{HClO}\)的电子式为___________。

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是