5．
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如（CN）
2、（SCN）
2、（OCN）
2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）
2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为
． （SCN））
2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是
．
（2）卤化物RbICl
2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式
．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为
，砷属于
区元素．
（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（5）CaC
2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC
2晶体中含有的哑铃形C
22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC
2晶体中1个Ca
2+周围距离最近的C
22-数目为
．
Ш．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）s
n（n+1）p
n+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．
（6）A单质晶体属于
晶体（填晶体类型）
（7）B与C所形成化合物晶体的化学式
．