4．
\(\rm{IBr}\)、\(\rm{ICl}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等称之为卤素互化物，\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)氯化碘\(\rm{(ICl)}\)中碘元素的化合价为 ______ ，它与水反应的化学方程式为\(\rm{ICl+H_{2}O=HIO+HCl}\)，该反应的反应类型为 ______ \(\rm{(}\)填中学常见的无机反应类型\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)溴化碘\(\rm{(IBr)}\)具有强氧化性，能与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应，发生反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)①}\)已知某些离子的还原性强弱顺序为\(\rm{I^{-} > SCN^{-} > CN^{-} > Br^{-} > Cl^{-}.}\)现将几滴\(\rm{KSCN}\)溶液滴入到含少量\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性\(\rm{KMnO4}\)溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象 ______ ；
\(\rm{②}\)下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 ______ ；
A.新制氯水 \(\rm{B.}\)碘水 \(\rm{C.SO_{2}}\) \(\rm{D.}\)盐酸
\(\rm{(4)KCN}\)为剧毒物质，处理含有\(\rm{KCN}\)的废水常用的方法是：在碱性条件下用\(\rm{NaClO}\)溶液将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和一种单质气体，该反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数\(\rm{K=6.2×10^{-10}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的 电离平衡常数\(\rm{K_{1}=4.5×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}}\)，则下列离子方程式能发生的是 ______ ．
A.\(\rm{CN^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCN+HCO_{3}^{-}}\)B.\(\rm{2HCN+CO_{3}^{2-}=2CN^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
C.\(\rm{2CN^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCN+CO_{3}^{2-}}\)D.\(\rm{HCN+CO_{3}^{2-}=CN^{-}+HCO_{3}^{-}}\)．