\(\rm{②}\)如果\(\rm{D}\)中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________。

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸。\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是：__________________________________。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________________________。

\(\rm{(3)}\)下表所示的是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________，理由是____________________________________________。

某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{4HNO_{3}\overset{\triangle }{=} }\) \(\rm{4NO_{2}↑ + O_{2}↑ + 2H_{2}O )}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为__________，产生该气体的化学反应方程式是______________________________________。

\(\rm{(2)}\) 装置\(\rm{C}\)中盛有足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，反应一段时间后可观察到\(\rm{C}\)中出现白色沉淀，该白色沉淀为________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。其中的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液代替，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 装置\(\rm{D}\)中收集到了无色气体，部分同学认为是\(\rm{NO}\)，还有部分同学认为是\(\rm{O_{2}}\)。\(\rm{①}\) 下列对该气体的检验方法合适的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

\(\rm{②}\) 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__________________________。

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，\(\rm{D}\)为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量\(\rm{m_{1}g}\)、氧化铜反应后剩余固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{1}L}\)。

乙小组测得，洗气前装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{3}g}\)、洗气后装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{4}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{2}L}\)。

 请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{a}\)的名称______________。

\(\rm{(2)}\)检查\(\rm{A}\)装置气密性的操作是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

\(\rm{(4)}\)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_________________。

\(\rm{(5)}\)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上，在硬质玻璃管与洗气瓶之间增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______________。

某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应

\(\rm{(1)}\)按图设计组装好仪器，先          ，再装入药品。

\(\rm{(2)A}\)中分液漏斗内应装       ，\(\rm{B}\)中固体试剂为        \(\rm{(}\)填药品名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃\(\rm{C}\)处的酒精灯，一段时间后，观察到\(\rm{C}\)中氧化铜全部转化成光亮的红色固体单质，\(\rm{F}\)中集气瓶内收集到一种无色气态单质，写出装置\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：                                 。

\(\rm{(4)E}\)中浓硫酸的作用是                   。

制备氮化镁的装置示意图如下：

、

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是_______________________________________________，\(\rm{a}\)的名称是________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO_{2}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)反应制备氮气的化学方程式\(\rm{(}\)只有三种产物，且一种为盐\(\rm{)}\)______________________________________；

\(\rm{(3)D}\)的作用是_____________，实验开始时应先加热装置__________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{E)}\)；

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁\(\rm{(Fe^{2+})}\)的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁\(\rm{(}\)装置不可以重复使用\(\rm{)}\)。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成\(\rm{FeCl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置\(\rm{A}\)气密性检验的方法：_____________________                              

\(\rm{(2)}\)气流从左至右，装置接口连接顺序是\(\rm{a}\)   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)            

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中干燥管中所盛试剂的名称是：_____________，作用是：________________________                               

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学方程式是：_________________________________                          

\(\rm{(5)}\)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品\(\rm{5.435g}\)，配成溶液，用\(\rm{1.00mol·L-1}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至终点。\(\rm{(}\)已知还原性\(\rm{Fe^{2+} > Cl^{-})}\)滴定结果如下表所示：

\(\rm{①}\)写出滴定过程中所发生的\(\rm{2}\)个离子方程式_____________________________________，

________________________________________

\(\rm{②}\)样品中氯化亚铁的质量分数为_________________________        

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化学理念。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，向试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的塞子，加热\(\rm{c}\)，其目的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中发生反应的化学方程式是________________________；再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)加入\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)，理由是_____________________。