1．
实验一：已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种\(\rm{+4}\)价的氧化物，为了探究一氧化氮\(\rm{(NO)}\)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)，某小组同学设计了如图所示装置\(\rm{(}\)夹持仪器和连接用的胶管已经省略\(\rm{)}\)。
\(\rm{(1)}\)为了完成该实验，虚线框内还需要连接\(\rm{B～E}\)四套装置，按气流方向连接的顺序为：
\(\rm{a→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) →(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) (}\)填仪器接口的字母编号\(\rm{)}\)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________________。
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中观察到的主要实验现象有___________________________。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是____________________________________________。
\(\rm{(4)}\)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置\(\rm{D}\)中充分反应后，设计实验证明\(\rm{D}\)中是否有亚硝酸钠生成：______________________________________\(\rm{(}\)写出检验步骤及现象\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)亚硝酸钠在酸性条件下可将\(\rm{I^{-}}\)氧化为\(\rm{I_{2}}\)，同时生成\(\rm{NO}\)，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：___________。
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。
\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸，当看到______________________时可以确定\(\rm{U}\)形管中空气已被赶尽，关闭止水夹\(\rm{K_{2}}\)。
\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2?}}\)
_______________________________。
\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。