配制\(\rm{450mL 0.5mol/L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)计算：需要\(\rm{NaOH}\)固体的质量为___________\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________________，假定最终称得小烧杯的质量为\(\rm{32.6 g}\)

请用“\(\rm{↓}\)”表示在托盘上放上砝码，“\(\rm{↑}\)”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

\(\rm{(3)}\)配制方法：设计五个操作步骤

\(\rm{①}\)向盛有\(\rm{NaOH}\)的烧杯中加入\(\rm{200 mL}\) 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

\(\rm{②}\)继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1 cm～2 cm}\)．

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500 mL}\)容量瓶中

\(\rm{④}\)在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤\(\rm{2～3}\)次后移入容量瓶

\(\rm{⑤}\)改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号_____________

\(\rm{(4)}\)某学生实际配制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度\(\rm{0.48mol/L^{-1}}\)，原因可能是_____________

A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体       \(\rm{B.}\) 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤       \(\rm{D.}\)  定容时仰视刻度

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品         

在\(\rm{250 mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{40 g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸

Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)立即补加  \(\rm{B.}\) 冷却后补加   \(\rm{C.}\) 不需补加   \(\rm{D.}\) 重新配料实验

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 ______ ，其作用是________ 。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是___________  。

A.蒸馏烧瓶 \(\rm{B.}\)漏斗   \(\rm{C.}\)烧杯   \(\rm{D.}\)玻璃棒

\(\rm{(5)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是____ ，最终得到\(\rm{44g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____ \(\rm{\%(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是 _______。

实验室用\(\rm{{H}_{2} }\)还原\(\rm{W{O}_{3} }\)制备金属\(\rm{W}\)的装置如图所示\(\rm{(Zn}\)粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气\(\rm{)}\)。下列说法正确的是(    )

\(\rm{(}\)一\(\rm{).}\)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

\(\rm{(}\)二\(\rm{).}\)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中\(\rm{A}\)为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉\(\rm{.}\)填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)实验前必须对整套装置进行气密性检验，操作方法是____________________。

\(\rm{(2)}\)圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是_______________________\(\rm{;}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________________。

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至\(\rm{500℃}\)时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

\(\rm{①}\)所选用装置的正确连接顺序为____________________\(\rm{(}\)填装置的字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明\(\rm{A}\)中残留固体仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)或\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)：______________                                      _________。

\(\rm{(2)}\)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置\(\rm{A—E—F—B}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验过程中观察到：\(\rm{E}\)中没有明显现象，\(\rm{F}\)中溶液褪色，据此得出的结论是_______                                                   。

\(\rm{②}\)实验证明\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)受热分解除上述产物外，还有\(\rm{N_{2}}\)生成，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{BaSO_{3}}\)、\(\rm{BaSO_{4}}\)均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的\(\rm{SO_{2}}\)气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)关于\(\rm{G}\)中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于______________________________。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{H}\)中发生反应的离子方程式_________________________________。

硼位于Ⅲ\(\rm{A}\)族，三卤化硼是结构化学的研究热点，也是重要的化工原料\(\rm{.}\)三氯化硼\(\rm{(BCl_{3})}\)

可用于制取乙硼烷\(\rm{(B_{2}H_{6})}\)，也可作有机合成的催化剂．

查阅资料：\(\rm{①BCl_{3}}\)的沸点为\(\rm{12.5℃}\)，熔点为\(\rm{-107.3℃}\)； \(\rm{②2B+6HCl═2BCl_{3}↑+3H_{2}↑}\)

\(\rm{③}\)硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸的反应可替代\(\rm{A}\)装置中的反应，且不需要加热，两反应产物中锰的价态相同\(\rm{.}\)写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：

                                          ．

\(\rm{(2)E}\)装置的作用是            \(\rm{.}\)如果拆去\(\rm{B}\)装置，可能的后果是         ．

\(\rm{(3)}\)可用一个盛装        \(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)装置，使实验更简便．

\(\rm{(4)}\)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和白雾，写出该反应的化学方程式：

                                          ；

\(\rm{(5)}\)为了顺利完成实验，正确的操作是   \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯     \(\rm{②}\)同时点燃\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{③}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{(6)}\)请补充完整下面的实验，以验证制得产品中是否含硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓      \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，若有气泡，则样品中含有硼粉；若无气泡，则样品中不含硼粉．