\(\rm{(2)}\)图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)装置中的烧瓶中均已收集满干燥的氨气，烧杯的水中滴有\(\rm{2}\)滴无色酚酞溶液，现利用两装置进行喷泉实验。

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是_____________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：\(\rm{14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O=7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}\)；该反应中还原剂是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，当有\(\rm{5molFeS_{2}}\)发生反应时，电子转移为______\(\rm{mol}\)。

     Ⅱ\(\rm{.}\) 中学教材中用图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中使用肥皂液的作用是_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)假定铁全部反应完全\(\rm{)}\)设计下列实验方案：

       \(\rm{①}\)取固体样品\(\rm{m_{1}g}\)，溶于足量的稀盐酸；

       \(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)反应后的溶液\(\rm{X}\)中加入足量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

       \(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体\(\rm{m_{2}g}\)。

溶液\(\rm{X}\)中发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________；当\(\rm{m_{1}}\)与\(\rm{m_{2}}\)的比值等于_________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)时，才能确定固体样品中一定只存在\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。

三氯化硼是一种重要的化工原料，制备三氯化硼的装置如下图。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{③}\)硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

\(\rm{(2)}\)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为\(\rm{a-h-i-}\)____________\(\rm{-j}\)。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的试剂为________，如果拆去\(\rm{E}\)装置，可能的后果是____________。

\(\rm{(4)D}\)装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是___________，该装置中发生反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(5)}\)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸和白雾，写出该反应的化学方程式_______________________。

\(\rm{(6)}\)请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉____________________________。

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

\(\rm{(1)}\)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)将氯化铵固体加热分解收集产生的气体

    \(\rm{B.}\)将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

    \(\rm{C.}\)将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥

    \(\rm{D.}\)将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

\(\rm{(3)}\)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)密度  \(\rm{②}\)颜色  \(\rm{③}\)溶解性  \(\rm{④}\)热稳定性  \(\rm{⑤}\)与氧气反应

如下图所示的装置中，\(\rm{A}\)是氯气发生装置，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)为气体净化装置\(\rm{(C}\)中装有饱和食盐水；\(\rm{D}\)中装有浓硫酸\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)是硬质玻璃管装有细铁丝网，\(\rm{F}\)为干燥的空广口瓶，烧杯\(\rm{G}\)中装有氢氧化钠溶液。

试回答：

 \(\rm{(1)}\)实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；

 \(\rm{(2)C}\)装置的作用是________________；\(\rm{D}\)装置的作用是__________________；\(\rm{E}\)中发生化学反应的方程式为：_____________________________。

 \(\rm{(3)}\)烧杯\(\rm{G}\)中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

 \(\rm{A.}\)稀硫酸  \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液  \(\rm{C.}\)稀硝酸  \(\rm{D.}\)水

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{①}\)的名称是_______________，\(\rm{②}\)的名称是________________________。

\(\rm{(2)}\)用上图仪器组装成气体发生装置：用\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)应选的装置是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，并控制产生\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的速率，应选的装置是________。

\(\rm{(3)}\)若用装置\(\rm{X}\)进行“排空气法”收集制取的\(\rm{O_{2}}\)，氧气应从__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”，下同\(\rm{)}\)端通入。若瓶中满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。

\(\rm{(4)}\)若用\(\rm{F}\)装置进行\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的实验，实验室制取\(\rm{CO}\)的方法一般采取甲酸脱水\(\rm{(HCOOH \xrightarrow[\triangle ]{浓硫酸} CO↑}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，用纯净的\(\rm{CO}\)完成该实验。

\(\rm{①}\)除\(\rm{F}\)、\(\rm{X}\)外还需要的装置有________，\(\rm{X}\)中应加入的试剂是________，\(\rm{X}\)与其他导管连接的顺序是______________________\(\rm{(}\)填导管口的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)实验时，\(\rm{a}\)处可能的现象为___________________________________；\(\rm{F}\)装置中气球的作用是_________________________________________。

高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液\(\rm{(}\)含有\(\rm{NiSO_{4}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{)}\)为原料，设计提取高纯镍的简单流程如下\(\rm{(}\)阴离子省略\(\rm{)}\)：

注：\(\rm{Ni^{2+}}\)开始沉淀时的\(\rm{pH=7}\)。

\(\rm{(1)}\)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{NiCO_{3}}\)的目的是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有\(\rm{)}\)酒精灯、三脚架以及_______________________________。

\(\rm{(4)}\)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案。

方案\(\rm{1}\)：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

方案\(\rm{2}\)：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。

方案\(\rm{1}\)：_________________________________________________________________。

方案\(\rm{2}\)：产品纯度较高。

\(\rm{(5)}\)方案\(\rm{2}\)所用的氢气可以选用下列装置中的________来制取，收集氢气可选用装置________。\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)

三氯化硼的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5℃}\)，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：

\(\rm{B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}}\)\(\rm{2BCl_{3}+3CO}\)

\(\rm{(1)}\)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气\(\rm{(}\)不用收集\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是________，装置\(\rm{C}\)的作用是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和下列装置\(\rm{(}\)装置可重复使用\(\rm{)}\)制取\(\rm{BCl_{3}}\)并验证反应中有\(\rm{CO}\)生成。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→C→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→F→D→I}\)。

\(\rm{②}\)实验开始时，先通人干燥\(\rm{N_{2}}\)的目的是________。

\(\rm{③}\)能证明反应中有\(\rm{CO}\)生成的现象是________。

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}.}\)草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水\(\rm{.}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、                             。装置\(\rm{H}\)反应管中盛有的物质是                    。

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是                                 。