已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水\(\rm{.}\)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是________；

\(\rm{(2)}\)如何检验该装置的气密性___________________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为_______________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中所加试剂是__，该装置的作用是_______；

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)中盛放的试剂是\(\rm{\_(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为____________；

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液     \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{E}\)中发生反应的离子方程式_________________________________；

\(\rm{(7)}\)若将装置\(\rm{B}\)产生的气体通入少量\(\rm{KI}\)溶液中，充分反应后，加入\(\rm{CCl_{4}}\)用力振荡，静置后可观察到的现象是______．

某课外小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原黄色的\(\rm{WO_{3}}\)粉末测定\(\rm{W}\)的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器中装入的试剂：\(\rm{B}\)_________ 、\(\rm{C}\)________、\(\rm{D}\)___________；

\(\rm{(2)}\)连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________；

\(\rm{(3)}\)“加热反应管\(\rm{E}\)”和“从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________；

\(\rm{(4)}\)反应过程中\(\rm{G}\)管逸出的气体是_____，其处理方法是_________________________ ；  

\(\rm{(5)}\)从实验中测得了下列数据：\(\rm{①}\)空\(\rm{E}\)管的质量\(\rm{a}\)  \(\rm{②E}\)管和\(\rm{WO_{3}}\)的总质量\(\rm{b}\)  \(\rm{③}\)反应后\(\rm{E}\)管和\(\rm{W}\)粉的总质量\(\rm{c(}\)冷却到室温称量\(\rm{) ④}\)反应前\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{d}\)  \(\rm{⑤}\)反应后\(\rm{F}\)管及内盛物的总质量\(\rm{e}\)由以上数据可以列出计算\(\rm{W}\)的相对原子质量的计算式\(\rm{(}\)除\(\rm{W}\)外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知\(\rm{)}\)： 计算式为：\(\rm{A}\)\(\rm{{\,\!}_{r}}\)\(\rm{(W)=}\)_____________________。

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)实验室少量的钠保存在煤油中；

\(\rm{②}\)向某试样加入氯化钡溶液后再加稀盐酸，若有白色沉淀生成，证明原试样一定有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)；

\(\rm{③}\)配制\(\rm{100 mL 1.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液时，用托盘天平称取\(\rm{5.85 g}\)  \(\rm{NaCl}\) 固体；

\(\rm{④}\)在实验室中，烧碱等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行；

\(\rm{⑤}\)明矾在水中反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀，可用作净水剂；

\(\rm{⑥}\)向某溶液中滴加硫氰化钾溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

，

  可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{20 g}\)环己醇和\(\rm{2}\)小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入\(\rm{1 mL}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{b}\)中通入冷却水后，开始缓慢加热\(\rm{a}\)，控制馏出物的温度不超过\(\rm{90℃}\)

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量\(\rm{5\%}\)碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯\(\rm{12 g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{b}\)的名称是________________。

\(\rm{(2)}\)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________，生成该物质的反应类型是        

\(\rm{(3)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________\(\rm{(}\)填“上口倒出”或“下口倒出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

A.蒸馏烧瓶           \(\rm{B.}\)温度计      \(\rm{C.}\)分液漏斗  

D.锥形瓶          \(\rm{E.}\)蒸发皿

\(\rm{(5)}\)本实验所得到的环己烯产率是__________。

下图是几种常见的加热装置。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四装置部是用酒精灯直接加热，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)装置加热时需垫________。其中\(\rm{F}\)装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是________。

\(\rm{(2)H_{2}}\)还原\(\rm{CuO}\)可选用________装置。

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)混合制\(\rm{NH_{3}}\)可选用________装置。

\(\rm{(4)}\)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

\(\rm{(5)}\)乙酸乙酯的制备可选用________装置。

\(\rm{(6)MnO_{2}}\)与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________。

\(\rm{(1)}\)实验室有如图所示仪器，请从\(\rm{A～E}\)中选择适当的装置填入\(\rm{①～③}\)题的空裕内\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

   \(\rm{①}\)常用于溶解固体物质的仪器是

   \(\rm{②}\)可以在酒精灯火焰上直接加热的是____。

   \(\rm{③}\)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是

   \(\rm{④D}\)容器上除标有容量外，还标有

  \(\rm{(2)}\)下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系。已知在常温常压下，\(\rm{A}\)是固体，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)是非金属单质且都是氕体，\(\rm{C}\)呈黄绿色；化金物\(\rm{E}\)是淡黄色固体，化合物\(\rm{C}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{H}\)通常状况下呈气态；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。

请回答下列问题：

      \(\rm{①D}\)和\(\rm{E}\)的化学式分别是       和        。

      \(\rm{②H}\)和\(\rm{I}\)混合产生白烟生成铵盐的化学方程式是          。

      \(\rm{③F}\)和\(\rm{CO2}\)反应的化学方程式是         。

      \(\rm{④G}\)溶液和\(\rm{H}\)溶液反应生成\(\rm{cO}\)：气体的离子方程式是         。

      \(\rm{⑤}\)将少量单质\(\rm{c}\)通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为

现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用下图的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度\(\rm{(}\)可供选用的反应物只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)硫酸和蒸馏水\(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中液体试剂选用_____________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是____________________；装置\(\rm{E}\)中碱石灰的作用是______________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是______________________________。

\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0 g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为__________。

\(\rm{Co_{x}Fe_{3-x}O_{4}}\)磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以\(\rm{FeSO_{4}}\)为原料制备\(\rm{Co_{x}Fe_{3-x}O_{4}}\)的主要步骤如下：

\(\rm{FeSO_{4} \overset{→}{①} FeOOH}\)晶种\(\rm{ \overset{→}{②} FeOOH \overset{→}{③} Fe_{2}O_{3} \overset{→}{④} Fe_{3}O_{4} \xrightarrow[⑤]{CoS{O}_{4}溶液} Co_{x}Fe_{3-x}O_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)是在\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，在\(\rm{40℃}\)下搅拌被\(\rm{O_{2}}\)氧化生成\(\rm{FeOOH}\)晶种。生成晶种的化学方程式为          ；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)将\(\rm{FeOOH}\)固体在\(\rm{200～300℃}\)下加热脱水，生成红色\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。实验室完成该操作需要下列仪器中的         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)蒸发皿　　\(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)坩埚　　\(\rm{d.}\)泥三角　　\(\rm{e.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\) 步骤\(\rm{④}\)通入\(\rm{H_{2}}\)，加热至\(\rm{300～400℃}\)，生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。通入\(\rm{H_{2}}\)前要向加热炉中通入\(\rm{N_{2}}\)，其作用为      。

\(\rm{(4)CoC_{2}O_{4}}\)是制备钴的氧化物的重要原料；取\(\rm{18.3g CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)在空气中加热至\(\rm{350℃}\)充分反应，生成钴氧化物\(\rm{8.3}\)克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图\(\rm{2}\)虚框内画出连接图。

\(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是________。

A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)碱石灰     \(\rm{C.NaOH}\)固体       \(\rm{D.P_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

\(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为              。

\(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是              。

\(\rm{③NO_{2}}\)\(\rm{HNO_{3}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为           。

\(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为     ，从物质性质上看，\(\rm{X}\)属于________氧化物，将\(\rm{X}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)属于________反应\(\rm{(}\)填“氧化还原”或“非氧化还原”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\)，从原理上看，下列试剂可行的是________。

A.\(\rm{O_{2}}\)          \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)            \(\rm{D.NO_{2}}\)．