\(\rm{(1)}\)实验时要通入足够长时间的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其原因是______________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中所盛试剂分别为___________________、__________________，若装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)该装置的缺点是_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________________。

谢弗勒尔盐\(\rm{(Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O)}\)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，\(\rm{100℃}\)时发生分解。可由\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)和\(\rm{SO_{2}}\)等为原料制备，实验装置如下图所示：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)在常温下制取\(\rm{SO_{2}}\)时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

\(\rm{①}\)检验洗涤已完全的方法是___________________。

\(\rm{②}\)不用烘干的方式得到产品，其原因是_______________。

\(\rm{(5)}\)请补充完整由工业级氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeO)}\)制备实验

原料\(\rm{(}\)纯净\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌

边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，________，过滤，用\(\rm{95\%}\)酒精洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，晾干，得到\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{①}\)该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{Fe(OH)_{2}(5.8,8.8)}\)；\(\rm{Cu(OH)_{2}(4.2,6.7)}\)；\(\rm{Fe(OH)_{3}(1.1,3.2)}\)。\(\rm{②}\)在水溶液中超过\(\rm{100℃}\)，硫酸铜晶体易失去结晶水。\(\rm{③}\)硫酸铜晶体溶解度曲线如图所示\(\rm{]}\)  

某校化学兴趣小组为研究\(\rm{Cl_{2}}\)的性质，设计如图所示装置进行实验\(\rm{.}\)装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中\(\rm{a}\)为干燥的石蕊试纸，\(\rm{b}\)为湿润的石蕊试纸．

\(\rm{(1)}\)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是____________．

\(\rm{(2)}\)装置Ⅱ的作用是__________________．

\(\rm{(3)}\)实验过程中，装置\(\rm{IV}\)中的实验现象为______；发生反应的化学方程式为__________________．

\(\rm{(4)}\)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到\(\rm{b}\)的红色褪去，但是并未观察到“\(\rm{a}\)无明显变化”这一预期现象\(\rm{.}\)为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，该装置的作用是____________．

\(\rm{(5)}\)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式____________．

\(\rm{(1)}\)实验时装置\(\rm{A}\)需在\(\rm{60℃～100℃}\)进行的原 因是        ，控制所需温度的方法是          。

\(\rm{(2)}\) 电动搅拌棒的作用是          。装置\(\rm{A}\)中反应产物有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，该反应的化学方程式为           。

\(\rm{(3)}\) 在装置\(\rm{C}\)中\(\rm{ClO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为\(\rm{NaClO_{2}}\)，写出反应的离子方程式           。

\(\rm{(4)}\) 用\(\rm{ClO_{2}}\)处理过的饮用水\(\rm{(pH}\)为\(\rm{5.5～6.5)}\)往往残留少量\(\rm{ClO_{2\;}}\)和一定量对人体不利的亚氯酸根离子\(\rm{(ClO_{2}^{-})}\)。

  \(\rm{① ClO_{2}}\)被\(\rm{I^{-}}\)还原为\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的转化率与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示

​

  \(\rm{②}\) 当\(\rm{pH\leqslant 2.0}\)时，\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)也能被\(\rm{I^{-}}\)还原成\(\rm{Cl^{-}}\)

  \(\rm{③ 2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)含量的实验方案：

取一定体积的饮用水，加入\(\rm{NaOH}\)溶液调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{7.0～8.0}\)；            ；再重复上述操作\(\rm{1～2}\)次，计算得出结果\(\rm{.(}\)实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液、\(\rm{KI}\)溶液、稀硫酸\(\rm{)}\)

今有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种装置，如图所示。\(\rm{(}\)胶塞、导管可自由选用\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①～④}\)的仪器名称：\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)            ，\(\rm{④}\)              。 

\(\rm{(2)}\)实验室采用加热氯酸钾和\(\rm{MnO_{2}}\)混合物的方法制取并收集氧气时应选择 和 相连接，制取并收集氢气时应选择         和             相连接。 

\(\rm{(3)}\)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择      和      相连接，检验气体时观察到的实验现象是    。 

\(\rm{(4)}\)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择 和 装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是             。 

回忆实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的反应原理和实验装置，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出加热\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取\(\rm{NH_{3}}\)的反应方程式：       。 

\(\rm{(2)}\)按\(\rm{(1)}\)反应原理设计实验室制取氨气的装置图\(\rm{(}\)可用简笔画表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)下列气体能用排水法收集的是 \(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{;}\)下同\(\rm{)}\)，能用排空气法收集的是          。 

\(\rm{a.NH_{3} b.NO c.NO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)为何不用加热\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体的方法制取氨气\(\rm{?}\)

\(\rm{(5)}\)如何检验氨气是否已收集满\(\rm{?}\)

现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用下图的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度。\(\rm{(}\)可供选用的反应物只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6mol·L^{-1}}\)盐酸和蒸馏水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是_______________________，装置\(\rm{C}\)的作用是___________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是_________________

\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为________。

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量\(\rm{Ag(}\)金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①NaClO}\)溶液在受热或酸性条件下易分解，如：\(\rm{3NaClO=2NaCl+NaClO}\)

\(\rm{②AgCl}\)可溶于氨水：\(\rm{AgCl+2N{H}_{3}·{H}_{2}O⇌Ag\left(N{H}_{3}\right)_{2}^{-}+C{l}^{-}+2{H}_{2}O }\)

\(\rm{③}\)常温时\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O(}\)水合肼\(\rm{)}\)在碱性条件下能还原\(\rm{Ag(N{{H}_{3}})_{2}^{+}}\)：\(\rm{4Ag(N{{H}_{3}})_{2}^{+}+{{N}_{2}}{{H}_{4}}\cdot {{H}_{2}}O=4Ag\downarrow +{{N}_{2}}\uparrow +4NH_{4}^{+}+4N{{H}_{3}}\uparrow +{{H}_{2}}O}\)

\(\rm{(1)}\)“氧化”阶段需在\(\rm{80℃}\)条件下进行，适宜的加热方式为________。

\(\rm{(2)NaClO}\)溶液与\(\rm{Ag}\)反应的产物为\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，该反应的化学方程式为________。\(\rm{HNO_{3}}\)也能氧化\(\rm{Ag}\)，从反应产物的角度分析，以\(\rm{HNO_{3}}\)代替\(\rm{NaClO}\)的缺点是________。

\(\rm{(3)}\)为提高\(\rm{Ag}\)的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________。

\(\rm{(4)}\)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加\(\rm{10％}\)氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量\(\rm{NaClO}\)与\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)反应外\(\rm{(}\)该条件下\(\rm{NaClO_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)不反应\(\rm{)}\)，还因为________。

\(\rm{(5)}\)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质\(\rm{Ag}\)的实验方案：________\(\rm{(}\)实验中须使用的试剂有：\(\rm{2mol·L^{-1}}\)水合肼溶液，\(\rm{1mol·L^{-1}H_{2}SO_{4})}\)。

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{①}\)的名称是______________，\(\rm{②}\)的名称是______________；

\(\rm{(2)}\)用上图仪器组装成气体发生装置：用\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)应选的装置是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{MnO_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)，并控制产生\(\rm{O_{2}}\)的速率，应选的装置是________。

\(\rm{(3)}\)若用装置\(\rm{X}\)进行“排空气法”收集制取的\(\rm{O_{2}}\)，氧气应从__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”，下同\(\rm{)}\)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。

\(\rm{(4)}\)实验装置的改进及创新能培养同学们的创造能力，丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

氨是一种非常重要的化工产品。

\(\rm{(1)}\)下图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图，请回答以下各问题：

\(\rm{①}\)实验室加热固体混合物制\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式为______________，收集气体的试管必须干燥的原因是______________。氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的原因________________\(\rm{.}\)氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为___________________。

\(\rm{②}\)检验氨气已收集满的方法是 ____________________________________________。

\(\rm{③}\)如制得标准状况下的氨气\(\rm{2.24L}\)，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为_______。

\(\rm{(2)}\)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨再经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下图实验装置制备硝酸\(\rm{(}\)橡胶制品均已被保护\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)工业合成氨反应的化学方程式是____________________________________。

\(\rm{②}\)工业上用\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)制取\(\rm{NO}\)的化学方程式是_____________________________________。

\(\rm{③NO_{2}}\)通入水中制取\(\rm{HNO_{3}}\)的化学方程式为__________________________；为了提高\(\rm{HNO_{3}}\)的产率，可通入\(\rm{a}\)气体，该气体是_____________。

\(\rm{④}\)向有铜片的试管中加入适量\(\rm{A}\)中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程式为_____________，气体在试管口变为红棕色，反应的化学方程式为________________。

\(\rm{⑤}\)盛有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{= NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ }\)_____ \(\rm{+ }\)_______