知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ______ （填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 ______ （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式 ______ ；
②该同学的判断不正确，原因是 ______ ．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ______ （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．
在\(\rm{①HCl②Cl_{2}③O_{2}④NH_{3}⑤NO_{2}⑥CO_{2}⑦H_{2}⑧SO_{2}}\)几种气体中\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)不能用浓硫酸干燥的气体有

\(\rm{(2)}\)形成酸雨的主要气体

\(\rm{(3)}\)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有

\(\rm{(4)}\)能用碱石灰干燥的气体有

\(\rm{(5)}\)能使品红溶液褪色的气体有

\(\rm{(6)}\)可导致光化学烟雾的气体有

难度：难

解析收藏试题篮
3．
电石中的碳化钙和水能完全反应： \(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O=C_{2}H_{2}↑+Ca(OH)_{2}}\)使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

\(\rm{(1)}\)若用以上列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序   \(\rm{(}\)填各仪器、导管的序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)称取一定量电石，置于仪器\(\rm{3}\)中，塞紧橡皮塞。
\(\rm{②}\)检查装置的气密性。\(\rm{③}\)在仪器\(\rm{6}\)和\(\rm{5}\)中注入适量水。
\(\rm{④}\)待仪器\(\rm{3}\)恢复到室温时，量取仪器\(\rm{4}\)中水的体积\(\rm{(}\)导管\(\rm{2}\)中的水忽略不计\(\rm{)}\)。\(\rm{⑤}\)慢慢开启仪器\(\rm{6}\)的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序\(\rm{(}\)用操作编号填写\(\rm{)}\)是   。
\(\rm{(3)}\)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有   杂质。
\(\rm{(4)}\)若实验时称取的电石\(\rm{1.60g}\)，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为\(\rm{448mL}\)，此电石中碳化钙的质量分数是 \(\rm{\%}\)。

难度：难

解析收藏试题篮
4．
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)现有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的纯碱溶液，试用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液的\(\rm{pH}\)，其正确的操作是____________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)______________________________________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度\(\rm{/℃}\)

\(\rm{25}\)

\(\rm{t_{1}}\)

\(\rm{t_{2}}\)

\(\rm{Kw/ mol^{2}·L^{-2}}\)

\(\rm{1×10^{-14}}\)

\(\rm{a}\)

\(\rm{1×10^{-12}}\)

试回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)______\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，由此判断的理由是：________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{t_{1}℃}\)下，\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，水电离产生的\(\rm{[OH^{-}]}\)为：______________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}L}\)与\(\rm{pH=1}\)的硫酸溶液\(\rm{V_{2}L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)所得溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}︰V_{2}=}\)________。

难度：较难

解析收藏试题篮
5．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O与氢气反应的化学方程式______；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：
（a）→______→______→______→______→______→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为______ g，化学式为______；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．______．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．

（1）写出标号仪器的名称：a ______ b ______
（2）根据图（A～E）所给的装置，实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 ______ ，收集装置是 ______ （填字母），反应的化学方程式是： ______
（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 ______ 口进入（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 ______ 装置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 ______ 装置．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ______ ，判断理由： ______ ．
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ______ ，判断理由： ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色\(\rm{.}\)甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)甲同学认为溴水褪色的主要方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)该小组同学设计的实验 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是 ______ ；
A.使溴水褪色反应未必是加成反应\(\rm{B.}\)使溴水褪色反应就是加成反应
C.使溴水褪色的物质未必是乙烯\(\rm{D.}\)使溴水褪色的物质就是乙烯
\(\rm{(3)}\)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是\(\rm{SO_{2}}\)，可以用 ______ 来验证，\(\rm{SO_{2}}\)与溴水反应的化学方程式是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇\(\rm{(}\)乙醇进一步脱水变成\(\rm{)}\)加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向\(\rm{.}\)它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力\(\rm{.}\)如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有\(\rm{CO}\)生成．

\(\rm{(1)}\)用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号： ______
\(\rm{(2)}\)实验时可观察到装置\(\rm{②}\)中\(\rm{A}\)瓶的石灰水变浑浊\(\rm{.A}\)瓶溶液的作用是 ______ ，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是 ______ ；\(\rm{C}\)瓶溶液的作用 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{①}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{③}\)中所盛的是 ______ 溶液，作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{④}\)中所盛固体药品是 ______ ，它可确证的产物是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)尾气应 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中能稳定存在。\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。工业生产\(\rm{NaClO_{2}}\)的主要流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在无隔膜电解槽中电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液生产氯酸钠时，阴极产物是________。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ中反应时须使\(\rm{NaClO_{3}}\)稍微过量，目的是________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。该反应须保证溶液的碱性在一定\(\rm{pH}\)范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对\(\rm{Na-ClO_{2}}\)的纯度和产率不会造成影响的是________。

\(\rm{a.}\)酚酞试液

\(\rm{b.pH}\)试纸

C.\(\rm{pH}\)计

\(\rm{(4)}\)装置Ⅰ中生成物\(\rm{A}\)的化学式是________；为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解\(\rm{A}\)的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{B}\)”、“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置Ⅱ反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{38—60％}\)的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到产品。采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是________。

\(\rm{(6)}\)某学习小组用碘量法定产品产\(\rm{NaClO2}\)的含量，实验如下：

\(\rm{a.}\)准确称取所得\(\rm{NaClO_{2}}\)样品\(\rm{1.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4{{I}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O+2{{I}_{2}}+C{{l}^{-}})}\)

\(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴至终点。重复滴定\(\rm{2}\)次。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{{I}_{2}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2{{I}^{-}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-})}\)

\(\rm{①}\)达到滴定终点时的现象为________。某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{3}\)次滴定平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)，则样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为________。

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)
\(\rm{Kw/ mol^{2}·L^{-2}}\)	\(\rm{1×10^{-14}}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{1×10^{-12}}\)