用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：________。

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸\(\rm{(}\)或碱\(\rm{)}\)来测定未知浓度的碱\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)的实验方法，其中溶液的\(\rm{pH}\)变化是判断滴定终点的依据。

\(\rm{(1)}\)为了准确绘制图像，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录\(\rm{pH}\)的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

\(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{C}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{B}\)点是________；\(\rm{D}\)区域为________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________________。

\(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是___________________________________。

\(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

\(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_________________________。

\(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：_____________________。

刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)。

请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)的化学式为_______。

\(\rm{(2)}\)若在实验室中完成操作\(\rm{②}\)，其步骤包括搅拌和_______，需要用到的玻璃仪器有_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

       \(\rm{a.}\)烧杯      \(\rm{b.}\)漏斗      \(\rm{c.}\)玻璃棒     \(\rm{d.}\)酒精灯

用沉淀滴定法快速测定\(\rm{NaI}\)等碘化物溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{−})}\)，实验过程如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)准备标准溶液

\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{AgNO_{3}}\)基准物\(\rm{4.2468 g(0.0250 mol)}\)后，配制成\(\rm{250 mL}\)标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

\(\rm{b.}\)配制并标定\(\rm{100 mL 0.1000 mol·L^{−1} NH_{4}SCN}\)标准溶液，备用。

Ⅱ\(\rm{.}\)滴定的主要步骤

   \(\rm{a.}\)取待测\(\rm{NaI}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中。

   \(\rm{b.}\)加入\(\rm{25.00 mL 0.1000 mol·L^{−1} AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，使\(\rm{I^{−}}\)完全转化为\(\rm{AgI}\)沉淀。

   \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液作指示剂。

   \(\rm{d.}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{−1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量的\(\rm{Ag^{+}}\)，使其恰好完全转化为\(\rm{AgSCN}\)沉淀后，停止滴定。

   \(\rm{e.}\)重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

   \(\rm{f.}\)数据处理。

回答下列问题：

\(\rm{(1)AgNO_{3}}\)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是                             。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{d}\)中达到滴定终点的颜色变化为                       。

\(\rm{(3)}\)所消耗的\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液平均体积为     \(\rm{mL}\)，测得\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{-})=}\)_________________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)在滴定管中装入\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的前一步，应进行的操作为                    。

\(\rm{(5)}\)判断下列操作对\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{-})}\)测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)若在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果             。

\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果                  。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列物质的存放正确的是：             

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞得玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中

E.苯存放在配有磨口玻璃塞的无色细口瓶中

F.金属钠保存在煤油或石蜡油中

Ⅱ\(\rm{.}\)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的\(\rm{FeCl_{3}(}\)所通气体过量并充分反应\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)各装置的正确连接顺序为\(\rm{(}\)填写装置代号\(\rm{)}\)

\(\rm{A→}\)____   ____\(\rm{→}\)_____       ___\(\rm{→}\)_____       ___\(\rm{→D}\)。

 \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________________________；

 \(\rm{(3)}\)反应开始后，\(\rm{B}\)中硬质玻璃管内的现象为____________\(\rm{\_}\) ___；可以检验生成物中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的试剂是______   \(\rm{\_}\)           \(\rm{\_(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)。

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)中重合部分代表物质间反应，且氯水足量\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)能证明氯水具有漂白性的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)c}\)过程中的现象是_________________________________________，\(\rm{e}\)过程中的现象是_______________________________________，\(\rm{e}\)过程中的化学方程式为____________________________________________，\(\rm{b}\)过程中的化学方程式为___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)久置的氯水变为________，用反应化学方程式表示为____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________。

下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

\(\rm{(1)c}\)的名称              ，\(\rm{d}\)的名称               。

\(\rm{(2)a}\)是常用于盛放液体试剂，当使用玻璃塞时下列试剂不能盛放其中的是______  __。

\(\rm{(3)}\)用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是____   ____，使用前要检查是否漏水的仪器有____   ____，要分离汽油和水的混合物，应选

择的仪器是___  _____。

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量\(\rm{(g/100mL)}\)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

\(\rm{[}\)实验目的\(\rm{]}\)测定食醋的总酸量

\(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]}\)中和滴定

\(\rm{[}\)实验用品\(\rm{]}\)蒸馏水，市售食用白醋样品\(\rm{500mL(}\)商标注明总酸量：\(\rm{3.50g/100mL～5.00g/100mL)}\)，\(\rm{0.1000mol/LNaOH}\)标准溶液；\(\rm{100mL}\)容量瓶，\(\rm{10mL}\)移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂\(\rm{(}\)可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊\(\rm{)}\)．

\(\rm{[}\)实验步骤\(\rm{]}\)

\(\rm{①}\)配制并移取待测食醋溶液

用\(\rm{10mL}\)移液管吸取\(\rm{10mL}\)市售白醋样品置于\(\rm{100mL}\)容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液\(\rm{20mL}\)，并移至锥形瓶中．

\(\rm{②}\)盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液

将碱式滴定管洗净后，用\(\rm{NaOH}\)标准溶液润洗\(\rm{3}\)次，然后加入\(\rm{NaOH}\)标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“\(\rm{0}\)”刻度或“\(\rm{0}\)”度以下\(\rm{.}\)静置，读取数据并记录为\(\rm{NaOH}\)标准溶液体积的初读数．

\(\rm{③}\)滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计\(\rm{2～3}\)滴，滴定至终点\(\rm{.}\)记录\(\rm{NaOH}\)的终读数\(\rm{.}\)重复滴定\(\rm{3}\)次．

\(\rm{[}\)数据记录\(\rm{]}\)

\(\rm{[}\)问题与思考\(\rm{](1)}\)步骤\(\rm{①}\)中中还需补充的仪器有________，稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中你选择的酸碱指示剂是________，理由是________；

\(\rm{(3)}\)某些食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________；

A.氯水   \(\rm{B.Na_{2}O_{2}}\)   \(\rm{C.}\)活性炭   \(\rm{D.SO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列读数\(\rm{(}\)虚线刻度\(\rm{)}\)及说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{①}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

B.\(\rm{②}\)是量筒，读数为\(\rm{2.5mL}\)

C.\(\rm{③}\)是滴定管，读数为\(\rm{3.5mL}\)

D.\(\rm{②}\)是温度计，读数是\(\rm{2.5℃}\)

\(\rm{(5)}\)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准\(\rm{NaOH}\)溶液完成后续实验，会导致测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)审核数据记录中存在的不合理之处，若按正确数据处理，可得平均消耗氢氧化钠的体积为________\(\rm{mL}\)，样品总酸量\(\rm{=}\)________\(\rm{g/100mL}\)。

  \(\rm{a.}\)过滤          \(\rm{b.}\)冷却        \(\rm{c.}\)蒸发浓缩        \(\rm{d.}\)蒸发至接近蒸干