要除去下表中所列有机物中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，从\(\rm{(1)}\)中选择适宜的试剂，从\(\rm{(2)}\)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

\(\rm{(1)}\)试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸   \(\rm{b.}\)氢氧化钠   \(\rm{c.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)水   \(\rm{e.}\)浓溴水

\(\rm{(2)}\)方法：\(\rm{A.}\)过滤   \(\rm{B.}\)分液   \(\rm{C.}\)蒸馏   \(\rm{D.}\)洗气

\(\rm{19.}\)    某化学小组采用类似制备乙酸乙酯的装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)，以环己醇制备环己烯。

已知：

                               图\(\rm{1}\)                                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)制备粗品

将\(\rm{12.5 mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{l mL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①A}\)中碎瓷片的作用是_______________________________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是_______________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\) 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层\(\rm{(}\)填：“上”或“下”\(\rm{)}\)，分液后用_______洗涤。\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液          \(\rm{b.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)       \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\) 再将环己烯按图\(\rm{2}\)装置蒸馏，收集产品时，控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________。

\(\rm{a.}\)制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{b.}\)环己醇实际用量多了

\(\rm{c.}\)蒸馏时从\(\rm{70℃}\)开始收集产品

\(\rm{(3)}\)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______________。

\(\rm{a.}\)用酸性高锰酸钾溶液          \(\rm{b.}\)用金属钠        \(\rm{c.}\)测定沸点

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化\(\rm{;}\)苯甲醇的沸点为\(\rm{205.3℃;}\)苯甲酸的熔点为\(\rm{121.7℃}\)，沸点为\(\rm{249℃}\)，溶解度为\(\rm{0.34 g;}\)乙醚的沸点为\(\rm{34.8℃}\)，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是______。 

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ的名称是______，产品甲是______。 

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。 

\(\rm{(4)}\)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是______\(\rm{(}\)填\(\rm{"a""b""c"}\)或\(\rm{"d")}\)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________，收集产品甲的适宜温度为_______。 

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

 已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

 \(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是      。

 \(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是                                  。

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO) :}\) \(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)      \(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，则\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的平衡常数值为       。

 \(\rm{③}\) 温度相同时，分析\(\rm{CO}\)的转化率与进气比的关系是                         

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

 \(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是                      。

 \(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是      。

 \(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤\(\rm{③}\)         ，步骤\(\rm{⑤}\)        。

 \(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式：                        。

 \(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                  。

A.酒精         \(\rm{B.}\)醋酸         \(\rm{C.}\)四氯化碳         \(\rm{D.}\)苯

 \(\rm{(4)}\)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)，实验室里有烧杯、漏斗、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                          。

 \(\rm{(5)}\)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                          。

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的\(\rm{KIO_{3}}\)进去\(\rm{.}\)某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 \(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3I_{2}+3H_{2}O+3K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)由信息可知：加碘盐属于_______\(\rm{(}\)填“纯净物”或“混合物”\(\rm{)}\)；该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___。

\(\rm{(2)}\)实验结束后分离\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液可用_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，所用的分离方法是______。

A.\(\rm{CCl_{4\;\quad \quad \quad \quad \quad \quad }}\)B.酒精　　　     \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液      \(\rm{D.}\)食盐水

\(\rm{(3)}\)从含碘的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液中提取碘和回收\(\rm{CCl_{4}}\)溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。

I、\(\rm{①}\)________________________

\(\rm{②}\)___________________________。

\(\rm{II}\)、\(\rm{A}\)仪器的名称是_______________，\(\rm{B}\)仪器的名称是______________________。

\(\rm{(4)}\)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制\(\rm{1mol/L}\)的稀硫酸溶液\(\rm{480mL}\)，需用\(\rm{18mol/L}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)____\(\rm{mL}\)，配制中需要用到的主要玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还需要\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

A.\(\rm{100mL}\)量筒 \(\rm{B.}\)托盘天平  \(\rm{C.100mL}\)容量瓶\(\rm{D.50mL}\) 量筒   \(\rm{E.}\)烧杯 \(\rm{F.500mL}\)容量瓶

\(\rm{(5)}\)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A.分液 \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取  \(\rm{D.}\)蒸馏  \(\rm{E.}\)蒸发结晶  \(\rm{F.}\)高温分解

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O:}\)_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)除去石灰水中的\(\rm{CaCO_{3}: }\)_____________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：_________。

\(\rm{(4)}\)从碘水中提取碘：_________。

\(\rm{(5)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃ )}\)的液体混合物：_______。

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图装置回答问题

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)            ，\(\rm{④}\)            。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{①～④}\)中，使用时必须检查是否漏水的是             \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器          ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为            ；\(\rm{②}\)的进水口是          \(\rm{(}\)填“\(\rm{f}\)”或“\(\rm{g}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)现需配制\(\rm{250 mL}\)、\(\rm{0.2 mol·L^{-1}NaCl}\)溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误处：\(\rm{①}\)                     ；\(\rm{②}\)                       。

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

                     \(\rm{I}\)                             \(\rm{II}\)

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{a}\)．________、\(\rm{b.\_}\)________、\(\rm{c}\)．__________；

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a～e}\)中，使用时必须检查是否漏水的有________________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若用装置\(\rm{I}\)分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________处。冷凝水由________口通入，________\(\rm{\_}\)口流出\(\rm{(}\)填\(\rm{f}\)或\(\rm{g)}\)。

\(\rm{(4)}\)现需配制\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液\(\rm{450 mL}\)，装置\(\rm{II}\)是某同学转移溶液的示意图。

\(\rm{①}\)图中的错误是_______________________________________。

\(\rm{②}\)除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________。

\(\rm{③}\)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水 

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线\(\rm{1～2cm}\)处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    \(\rm{④}\)根据计算得知，所需\(\rm{NaOH}\)的质量为_____________\(\rm{g}\)。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________\(\rm{0.1mol/L(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。