能源紧缺、替代能源、绿色能源是当今社会能源面临的新问题。将玉米经深加工提炼出酒精，再与汽油按一定比例混合成乙醇汽油，在我国正得到广泛的应用。乙醇汽油正逐步成为新的替代能源。以玉米\(\rm{(}\)主要成分是淀粉\(\rm{)}\)为原料提炼酒精的过程如下：

\(\rm{(1)}\)玉米的主要成分的化学式可表示为______________，化合物\(\rm{X}\)的同分异构体叫___________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①②③}\)的化学方程式：___________________

\(\rm{(3)}\)经上述流程得到的发酵液中含有大量水和其他有机杂质，酒精的质量分数约为\(\rm{6\%～10\%}\)，欲将酒精和水分离，应采取的操作是________\(\rm{.(}\)从下列选择：\(\rm{①}\)过滤　\(\rm{②}\)蒸馏　\(\rm{③}\)蒸发　\(\rm{④}\)升华\(\rm{)}\)如何得到无水乙醇？____________________

\(\rm{(4)}\)某同学欲验证淀粉完全水解的产物\(\rm{A}\)，进行如下实验操作：

\(\rm{①}\)在试管中加入少量淀粉　

\(\rm{②}\)加热\(\rm{3～4 min}\)　

\(\rm{③}\)加入少量新制的\(\rm{Cu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)悬浊液　

\(\rm{④}\)加入少量稀硫酸　

\(\rm{⑤}\)加热　

\(\rm{⑥}\)待冷却后，滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至溶液呈碱性。

则以上操作步骤正确的顺序是________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.①②④⑤③⑥ b.①④②③⑤⑥ c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④}\)\(\rm{⑥②}\)

\(\rm{(5)}\)如何证明\(\rm{①}\)中淀粉已经水解完全？

\(\rm{(6)}\)根据我国国情，说明推广使用乙醇汽油的优越性．

\(\rm{21.}\)对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

\(\rm{(1)}\)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。可用              方法除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。

\(\rm{(2)}\)提取碘水中的碘，用             方法。

\(\rm{(3)}\)除去食盐溶液中的水，可采用               方法。

\(\rm{(4)}\)淡化海水，可采用            方法。

\(\rm{(5)}\)除去氧化钙中的碳酸钙，可用               方法。

\(\rm{(1)a}\)________\(\rm{(}\)填试剂，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{b}\)________。

\(\rm{(2)①}\)________\(\rm{(}\)填分离方法，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)________；\(\rm{③}\)________。

\(\rm{(3)A}\)________\(\rm{(}\)填结构简式，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{B}\)________；\(\rm{C}\)________；\(\rm{D}\)________；\(\rm{E}\)________。

将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。

         物质                                  分离提纯方法

A.\(\rm{CCl_{4}}\)与水                             \(\rm{①}\)溶解、过滤、蒸发

B.\(\rm{KNO_{3}}\)与\(\rm{NaCl}\)                       \(\rm{②}\)分液

C.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CaCO_{3}}\)                     \(\rm{③}\)结晶

D.乙醇与水                              \(\rm{④}\)升华

E.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{I_{2}}\)                              \(\rm{⑤}\)蒸馏

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间\(\rm{(}\)以让碘化物充分溶解在水中\(\rm{)}\)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

\(\rm{(}\)提示：\(\rm{I^{-}}\)主要以钾盐形式存在，\(\rm{2I^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+I_{2})}\)

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)所需实验仪器是__________________\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)酒精灯 \(\rm{B.}\)烧杯 \(\rm{C.}\)铁架台 \(\rm{D.}\)胶头滴管 \(\rm{E.}\)玻璃棒 \(\rm{F.}\) 漏斗

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{③}\)的名称           。

\(\rm{(3)}\)操作过程\(\rm{③}\)可以分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把\(\rm{50 mL}\)碘水和\(\rm{15 mL}\)有机溶剂\(\rm{(}\)你所选\(\rm{)}\)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭旋塞，把分液漏斗放正；

 \(\rm{E.}\)旋开旋塞，用烧杯接收溶液；待下层溶液流出后关闭旋塞

F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H.静置、分层。

请回答：

\(\rm{①}\)上述操作正确的顺序为                                           

\(\rm{②}\)上述\(\rm{G}\)步操作的目的是______________；

 \(\rm{(4)}\)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入     ，观察颜色变化。

\(\rm{(5)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏\(\rm{(}\)沸石、石棉网已加\(\rm{)}\)，观察如下图所示实验装置，指出其明显错误有________处。

\(\rm{(6)}\)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域\(\rm{.}\)用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O_{2}}\) \(\rm{\underset{{30}^{0}C}{\overset{}{=}} CO(NH_{2})_{2}⋅H_{2}O_{2}}\)。

过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)及反应装置图\(\rm{2}\)：

                                     图\(\rm{1}\)                                                           图\(\rm{2}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)搅拌器是否可用铁质材料_____\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，原因是_______________________________________________________________________________；

\(\rm{①}\)滴定终点的现象是__________________________________________________________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{CO(NH_{2})_{2}⋅H_{2}O_{2}}\)与酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液离子反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。

\(\rm{③}\)若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)．

分离下列混合物，将分离方法写在题后的横线上

\(\rm{(1)}\)分离饱和食盐水和泥沙的混合物______；

\(\rm{(2)}\)将氯化钾溶液中的氯化钾提取出来________；

\(\rm{(3)}\)从碘的水溶液中提取碘______；

\(\rm{(4)}\)将色拉油和水分离开_________；

\(\rm{(5)}\)分离四氯化碳\(\rm{(}\)沸点：\(\rm{76.75℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点：\(\rm{110.6℃)}\)的混合物_______。

硒是生命元素之一，从含硒肥料中回收硒的工艺流程如下：

已知如下信息：

Ⅰ\(\rm{.}\)硒废料中含硒约\(\rm{97\%}\)，其余为碲和微量的氯

Ⅱ\(\rm{.}\)灼烧过程中，硒、碲分别转化成\(\rm{SeO_{2}}\)和\(\rm{TeO_{2}}\)

Ⅲ\(\rm{.SeO_{2}}\)和\(\rm{TeO_{2}}\)部分物理性质如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是      \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)

A.沸点：\(\rm{Se > Br_{2}}\)  \(\rm{B.}\)还原性：\(\rm{H_{2}Se > HBr}\) \(\rm{C.}\)酸性：\(\rm{H_{2}SeO_{4} < HBrO_{4}}\)  \(\rm{D.}\)还原性：\(\rm{Se > Br_{2}}\) 

\(\rm{(2)}\)在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差    ；硒在周期表中的位置是     。

\(\rm{(3)}\)在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有     \(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中，可循环利用的物质是   ；操作Ⅱ的名称是      。

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤\(\rm{③}\)                             ，步骤\(\rm{⑤}\)                            。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式：                                  。

\(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                        。\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

A.酒精           \(\rm{B.}\)醋酸           \(\rm{C.}\)四氯化碳        \(\rm{D.}\)苯

\(\rm{(4)}\)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、普通漏斗以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                                       。

\(\rm{(5)}\)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                                                  。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是__________，装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{②}\)的名称是__________， 装置\(\rm{D}\)中仪器\(\rm{③}\)的名称是___________。

\(\rm{(2)}\) 从碳酸钙和氯化钠固体混合物中得到纯净氯化钠固体，应选择装置___________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；从海水中获得淡水可选择装置____________；从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，应选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。

\(\rm{(3)}\)实验室中制取的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中常常含有杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)离子。可用________方法除去。