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          共50条信息

            • 1． 有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
              探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
              （1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有 ______ （填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有 ______ （填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
              探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
              ①称取一定质量样品；
              ②将样品加水溶解；
              ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
              ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
              ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
              ⑥称量实验中得到的某种固体．
              （2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是 ______ ，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是 ______ ，步骤⑤的目的是 ______ ．
              （3）在步骤③中加入的试剂是 ______ （填写名称）相关的化学方程式 ______ 步骤⑤进行的“某一操作”是 ______
              （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B ______ ，你不选择另一种的理由 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
              称取粗盐滤液精盐
              （1）判断BaCl2已过量的方法是 ______ ．
              （2）第④步中，相关的化学方程式是 ______ ．
              （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
              A．称量时NaCl已潮解 ______            B．天平的砝码已锈蚀 ______
              C．定容摇匀时，液面下降又加水 ______    D．定容时俯视刻度线 ______ ．
              难度：中等
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            • 3．
              某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的操作名称是 ______ ，所需要玻璃仪器为 ______
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中在加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液之前还需加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液固体\(\rm{A}\)是： ______ 、 ______ 、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{BaSO_{4}}\)、\(\rm{BaCO_{3}.(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中检验\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)沉淀完全的操作是： ______
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入盐酸的作用是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______
              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{④}\)的操作为： ______ 、过滤．
              难度：较易
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            • 4．
              草木灰中含有可溶性钾盐\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{KCl).}\)某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：\(\rm{①}\)取草木灰加水溶解；\(\rm{②}\)过滤、取滤液；\(\rm{③}\)蒸发滤液；\(\rm{④}\)冷却结晶．
              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{①②③④}\)的操作中需要用到玻璃棒的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告\(\rm{(}\)在横线上填写相关的内容\(\rm{)}\)：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              Ⅰ\(\rm{.}\)取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
              		 导管口有气泡， 证明含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)
              Ⅱ\(\rm{.}\)取第二份溶液，先滴加 ______ 后加 证明含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              Ⅲ\(\rm{.}\)取第三份溶液加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤，除去\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)，再滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和稀硝酸 有 ______ 生成 证明含有\(\rm{Cl^{-}}\)
              Ⅳ\(\rm{.}\)取第四份溶液进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 证明含有\(\rm{K^{+}}\)
              \(\rm{(3)}\)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？ ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)；如果错应该如何改进： ______ ．
              难度：易
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            • 5．
              我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的\(\rm{.}\)粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
              \(\rm{①}\)加适量盐酸；     \(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；     \(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；    \(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．
              \(\rm{(1)}\)以上正确的操作顺序为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{⑤}\)判断\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液过量的实验操作方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为 ______ ．
              \(\rm{(6)m}\) \(\rm{g}\)粗盐提纯后得到\(\rm{n}\) \(\rm{g}\)纯净的\(\rm{NaCl}\)固体，则\(\rm{m}\)与\(\rm{n}\)的大小关系为 ______ ．
              A.\(\rm{m > n}\)      \(\rm{B.m < n}\)     \(\rm{C.m=n}\)      \(\rm{D.}\)无法确定．
              难度：较易
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            • 6．
              通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除\(\rm{NaCl}\)外，还含有\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)以及泥沙等杂质\(\rm{.}\)以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

              \(\rm{(1)}\)在第\(\rm{①}\)步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步操作的目的是除去粗盐中的 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{⑥}\)步操作的目的是除去滤液中 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑤}\)步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、\(\rm{BaSO_{4}}\)、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)在第\(\rm{③}\)步操作中，选择的除杂的试剂不能用\(\rm{KOH}\)代替\(\rm{NaOH}\)，理由是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)实验所得精盐的质量大于粗盐中\(\rm{NaCl}\)的质量，原因是 ______ ．
              难度：较难
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            • 7．
              Ⅰ\(\rm{.}\)从海水得到的粗食盐水中常含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，需要分离提纯\(\rm{.}\)现有含少量\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用\(\rm{4}\)种试剂\(\rm{①}\)盐酸、\(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{③NaOH}\)、\(\rm{④BaCl_{2}}\)来除去食盐水中\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}.}\)提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图\(\rm{1}\)．

              图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)分别表示上述\(\rm{4}\)种试剂中的一种，试回答：
              \(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)的名称是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{d}\)是 ______ ；判断试剂\(\rm{d}\)已经足量的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)加入\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)后溶液中发生的化学反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)现有图\(\rm{2}\)所示仪器，过滤出沉淀\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)时必须用到的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，仪器\(\rm{③}\)的名称是 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图\(\rm{2}\)仪器中的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，该仪器名称为 ______ ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
              （1）写出标号的仪器名称：
              ① ______ ，② ______ ；
              （2）过滤时 ______ 起引流作用，玻璃棒靠 ______ 层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于 ______ 的边缘（选 漏斗 或 滤纸）；
              （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ______ ；等到蒸发皿中出现较 ______ 时，停止加热，但要用玻璃棒继续 ______ ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是 ______ ．
              （4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率=×100%= ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
              完成下列填空：
              （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A ______ 、B ______ ．
              （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 ______ 沉淀、 ______ 、 ______ 冷却结晶、 ______ 、烘干．
              （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 ______ ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 ______ ．
              （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 ______ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： ______ ．
              （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ______ 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 ______ ．
              （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
              （1）溶液A的溶质是 ______ ；
              （2）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．

              精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
              ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ______ ．
              ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ______ ．
              ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程Ⅱ中除去的离子有 ______ ．
              难度：较易
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