知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNaOH%7D$    $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7B%28%29%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%B9%B2%E7%87%A5%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%7D$ 精盐
（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液 ______
A．Ba（NO₃）₂溶液       B．Ba（OH）₂溶液
C．A和B均可以       D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是 ______ ；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 ______ 或 ______
（4）判断SO₄^2-已除尽的方法是 ______ ．

难度：较易

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2．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ______ ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______ ；理由 ______ ．
（3）进行操作②后，如何判断SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 已除尽，方法是 ______ ．
（4）操作③的目的是 ______ ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ______ ．
（5）操作④的目的是 ______ ．

难度：中等

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3． I．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na₂CO₃ 溶液，⑤加过量 BaCl₂溶液．正确的操作顺序是 ______
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na₂CO₃•10H₂O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na₂CO₃溶液 480mL．
（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少 ______ ；
（2）容量瓶使用前应进行的操作是 ______ ；
（3）应用托盘天平称取 Na₂CO₃•10H₂O 的晶体的质量为 ______ g；
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）
①容量瓶未经干燥就使用 ______ ；
②溶解后未冷却至室温就转移 ______ ；
③定容时仰视容量瓶 ______ ；
④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线 ______
（5）取10mL配置好的 Na₂CO₃溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为 ______ ．

难度：较易

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4．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．为除去粗严重的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）为除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，步骤②～④需加入以下三种溶液（用于沉淀的试剂稍过量）；
A．Na₂CO₃ B．BaCl₂ C．NaOH
加入的顺序为 ______ （填字母标号）．
（2）请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式 ______ ．
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是 ______ ．
（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是 ______ ．

难度：较易

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5．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ______ ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 ______ （填化学式，下同）．
（3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有 ______ ， ______ ．
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、 ______ （填化学式）．
（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ______ ．
（6）用文字说明知道②步所加BaCl₂溶液过量的化学方法 ______ ．

难度：中等

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6．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na₂CO₃溶液 ②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ______ ．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行 ______ 操作，得到NaCl固体．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 ______ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

难度：较易

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7． Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在 ______ （填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）试剂a是 ______ （填化学式），试剂b是 ______ （填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是 ______
Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入试剂的合理顺序是 ______ （填选项）．
a．①②③b．②①③c． ③①②d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是 ______ ．

难度：较易

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8．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ______ ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______ ；理由 ______ ．
（3）进行操作②后，如何判断 $S%20O_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 已除尽，方法是 ______ ．
（4）操作③的目的是 ______ ．
（5）操作④的目的是 ______ ．

难度：中等

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9．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体 $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B1%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BNaOH%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B3%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）步骤①的操作名称是 ______ ，需要用到的仪器有 ______ 、 ______ ．
（2）第③步中，加入的试剂是 ______ （填化学式），判断该试剂已过量的方法是 ______ ．
（3）第④步中涉及反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．

难度：较易

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10．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ______ ，发生的反应 ______ （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，还可以用 ______ ．
（3）操作③的目的是 ______ ，发生反应的离子方程式为： ______ ．
（4）操作④应在 ______ （填仪器名称）中进行．

难度：较易

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