知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ______ ，第②步判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（2）第④步加入试剂的化学式为 ______ ．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 ______ ．

难度：较易

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2．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为 ______ ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH ______ （选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是 ______ ．（选填a、b、c）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ______ （选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 ______ 、冷却、 ______ （填写操作名称）除去NaCl．

难度：较易

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3．某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙杂质） $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D1%5D%7B%5Ctext%7B%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E8%BF%87%E9%87%8F%7DA%E3%80%81B%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D2%5D%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%7DC%7D$ 氯化钠晶体
（1）从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中选择试剂：A ______ 、B ______ 、C ______ ．（填化学式）
（2）操作1和操作2的名称分别为 ______ 、 ______ ．
（3）写出加B时发生的化学反应方程式 ______ ．
（4）控制加适量C的方法是 ______ ．

难度：较易

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4．在实验室中将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶液的过程中，还要进行的动手操作是（作具体，完整地说明） ______ ，这样做的主要目的是 ______ ；熄灭酒精灯停止加热的根据是 ______ （填序号）．
A，蒸发皿中恰好无水
B，蒸发皿中刚刚产生白色固体
C，蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每计次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐ag．该海水中含氯化钠的质量分数 ______ （填＞，=或＜）5a%

难度：较易

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5．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ______ （填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为： ______ ．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： ______ ．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量 ______ g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ______ ；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 ______ ；
③定容时俯视凹液面，结果会 ______ ；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ______ ．

难度：较易

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6．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． ______ ．
（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的方法是 ______ ．
（3）加入Na₂CO₃的目的是 ______ ．为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是 ______ ．
（4）滤液的主要成分有 ______ ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 ______ ．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： ______ ．

难度：较易

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7．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNa_%7B2%7DOH%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）第④步中相关的化学方程式有： ______ 和 ______ ．
（2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些： ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）第⑥步中相关的化学方程式有： ______ 和 ______ ．
（4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为 ______ ．

难度：中等

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8．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%28%29%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
称取粗盐滤液精盐称取粗盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干溶解 BaCl2 Na2CO3 ______ 适量盐酸
（1）判断BaCl₂已过量的方法
（1）判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（2）第④步中，写出相应的离子方程式： ______ ；
（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式 ______ ，在 ______ 中的操作名称是 ______ ．
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒 ______ （填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由．）原因是： ______ ；步骤③和④可否颠倒 ______ ．
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是： ______ ．

难度：较易

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9．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

限选试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 ______ 、 ______ ；生成的沉淀含有的成分为泥沙、 ______ ．
（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是 ______ ；
（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有 ______ 种．
（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？ ______ （填“是”或“否”），并给出你的理由 ______ ．

难度：较易

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10．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作b的名称为 ______ ，其中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是 ______ （写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式是 ______ ， ______ ．

难度：较易

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