研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)中\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液能否改用硝酸钡溶液？______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)的目的是____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{②}\)中如何检验\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)已经除尽？

\(\rm{(6)}\)操作\(\rm{③}\)之后，需要将悬浊液过滤，所得滤液能否不加热而改用其他措施？

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)某班学生做学生实验：用\(\rm{NaOH}\)固体配制\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{100mL}\)。

\(\rm{(1)}\)通过计算，应称取\(\rm{NaOH}\)固体___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)溶解时，应将称好的\(\rm{NaOH}\)固体放入________中，加适量蒸馏水将其溶解。\(\rm{(}\)填写字母代号\(\rm{)}\)：

     \(\rm{A}\)、\(\rm{100mL}\)容量瓶           \(\rm{B}\)、烧杯

\(\rm{(3)}\)定容时，先将蒸馏水注入\(\rm{100mL}\)容量瓶中，液面离容量瓶的刻度线\(\rm{1～2cm}\)时，改用_________________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。若滴加水超过刻度线，会造成所配溶液浓度__________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)以下情况会造成所配溶液浓度偏低的是__________\(\rm{(}\)填写字母代号\(\rm{)}\)：

A、容量瓶中原有少量蒸馏水

B、没有洗涤烧杯和玻璃棒

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)写出下列物质的电离方程式：

   \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)：____________________________________

   \(\rm{KClO_{3}}\)：_____________________________________

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)下图所示，是粗盐提纯实验中的一个操作步骤，其名称为______________\(\rm{(}\)填“溶解”或“过滤”或“蒸发”\(\rm{)}\)，该步骤中用来加热的仪器是_________。实验结束后，粗盐中含有\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，可以加入__________溶液形成\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)沉淀除去。

\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)\(\rm{(1)}\)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：

A、维生素\(\rm{C}\)      \(\rm{B}\)、氨基酸     \(\rm{C}\)、碘酸钾      \(\rm{D}\)、阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

\(\rm{①}\) 蛋白质水解的最终产物是________；

\(\rm{②}\) 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

\(\rm{③}\) 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

\(\rm{④}\) 存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

\(\rm{(2)}\)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A.臭氧空洞           \(\rm{B.}\)光化学烟雾       \(\rm{C.}\)重金属污染

D. 水华与赤潮         \(\rm{E.}\)白色垃圾          \(\rm{F.}\)酸雨

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

\(\rm{①}\) 大量使用聚乙烯塑料造成的污染是________；

\(\rm{② SO_{2}}\)造成的环境污染为________；

\(\rm{③}\) 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

\(\rm{④}\) 铅、汞、铜等造成的污染称为________。

\(\rm{(3)}\)材料与社会生活密不可分：

\(\rm{①}\) 钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式___________________________。

\(\rm{②}\) 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身镶嵌________\(\rm{(}\)填“锌块”或“铜块”\(\rm{)}\)。

I. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{a.}\)_____  \(\rm{b. }\)_____________ ；

\(\rm{(2)}\)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_____________。

\(\rm{(3)}\)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是\(\rm{(}\)_____________\(\rm{)(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

\(\rm{①Na_{2}CO_{3\;\;}②NaOH ③BaCl_{2\;}④HCl}\)  \(\rm{⑤}\)过滤 \(\rm{⑥}\)蒸发结晶，

A.\(\rm{②③①④⑤⑥ B.②③①⑤④⑥ C.②①③⑤④⑥ D.③②①⑤④⑥}\)

\(\rm{II. (4)}\)现需配制\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液\(\rm{480mL}\)，根据此，回答下列问题：

\(\rm{①}\)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和__________________________________。

\(\rm{②}\)实验时需要托盘天平称量氢氧化钠___________\(\rm{g}\)；

\(\rm{③}\)配制时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)字母表示，每个字母只能用一次\(\rm{)}\)_________。

A.用\(\rm{30mL}\)水洗涤烧杯\(\rm{2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30mL)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   

D.将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度\(\rm{1～2cm}\)处

\(\rm{④}\)配制\(\rm{0.1 mol· L^{-1}NaOH}\)溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________\(\rm{ (}\)填写字母\(\rm{)}\)。

A.称量时用了生锈的砝码 \(\rm{B.}\)未洗涤溶解\(\rm{NaOH}\)的烧杯

C.\(\rm{NaOH}\)在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 \(\rm{E.}\)定容时仰视刻度线

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶\(\rm{;}\)碘\(\rm{(I_{2})}\)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色\(\rm{;}\)溴\(\rm{(}\)液溴\(\rm{)}\)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

\(\rm{(1)}\)下列能用分液漏斗进行分离的是________________。 

A.液溴和\(\rm{CCl_{4}}\)                   \(\rm{B.}\)酒精和煤油

C.\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)                \(\rm{D.}\)苯和蒸馏水

\(\rm{(2)}\)在酒精、苯、\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)、蒸馏水五种试剂中：

\(\rm{①}\)能把碘单质从碘水中萃取出来的是________________，进行分液之后____________________\(\rm{ (}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)得到纯净的碘单质。 

\(\rm{②}\)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈____________色，下层液体呈_____________色。 

\(\rm{③CCl_{4}}\)能把碘酒中的碘萃取出来吗\(\rm{?}\)______，为什么\(\rm{?}\) ______________________。

\(\rm{(3)}\)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，按如下流程进行实验：

海水\(\rm{ \xrightarrow[分离]{晒盐} }\)粗盐\(\rm{ \xrightarrow[]{精制} }\)食盐水\(\rm{ \xrightarrow[]{} }\)氯化钠晶体

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}{等杂质}{,}{需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有}{:}}\)

\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{;②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{;}\)

\(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7;⑤}\)溶解\(\rm{;⑥}\)过滤\(\rm{;⑦}\)蒸发。正确的操作顺序是________

A.\(\rm{⑤②③①⑥④⑦}\)                 \(\rm{B..⑤①②③⑥④⑦}\)

C.\(\rm{.⑤②①③④⑥⑦}\)                \(\rm{D.⑤③②①⑥④⑦}\)

\(\rm{(1)}\)氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产_____________为基础的工业体系。

\(\rm{(2)}\)电解前，为除去食盐水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，下列加入顺序合理的是____________。 

A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡           \(\rm{B.}\)碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡           \(\rm{D.}\)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

\(\rm{(3)}\)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

\(\rm{1—}\)反应器　\(\rm{2—}\)过滤器　\(\rm{3—}\)蒸发浓缩器　\(\rm{4—}\)结晶槽　\(\rm{5—}\)洗涤槽　\(\rm{6—}\)真空干燥器

装置\(\rm{1}\)中加入的酸应选用______，加入的酸应适当过量，控制\(\rm{pH}\)为\(\rm{5}\)左右，反应温度在\(\rm{50 ℃}\)左右。持续搅拌使之充分反应，以使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)充分溶解并转化为\(\rm{MgSO_{4}}\)，在此过程中同时生成\(\rm{CaSO_{4}}\)。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是____________________。 

装置\(\rm{2}\)中滤渣的主要成分为______________。 

装置\(\rm{3}\)中通入高温水蒸汽并控制温度在\(\rm{100—110 ℃}\)，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_____________。 

用装置\(\rm{6(}\)真空干燥器\(\rm{)}\)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_________________。 

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下，请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称是_______，所用玻璃仪器有__________________________。

\(\rm{(2)}\)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为___________溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；在\(\rm{III}\)步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{H}\)所含物质的化学式为______________。

\(\rm{(4)}\)在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

某学生设计了如下实验：

\(\rm{\boxed{\left. 混 \\ 合 \\ 物 \\ A \right.}\xrightarrow[加水]{溶解}\boxed{\left. NaCl、 \\ CaCl_{2} \\ 溶液 \right.} \dfrac{\left. 加入过量 \\ 的Na_{2}CO_{3} \right.}{溶液,过滤}\left| \left. →\boxed{\left. 白色 \\ 沉淀B \right.}\underrightarrow{足量盐酸}\boxed{C溶液}\xrightarrow[(\quad \quad \quad )]{冷却、干燥}\boxed{\left. CaCl_{2} \\ 固体 \right.} \\ →\boxed{滤液}\xrightarrow[(\quad \quad \quad )]{结晶}\boxed{NaCl固体} \right. \right.}\)

　　　　　　回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 该同学的实验目的是________。

\(\rm{(2)}\) 上图括号内的操作步骤均为____________。

\(\rm{(3)}\) 按此实验方案得到的\(\rm{NaCl}\)固体中肯定含有________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的____________\(\rm{(}\)填物质的名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出生成\(\rm{B}\)的离子方程式：________。

为除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下图\(\rm{(}\)用于沉淀的试剂稍过量\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的名称分别是________________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步中，加入碳酸钠溶液的目的是___________________。

\(\rm{(3)}\)若先用盐酸调\(\rm{pH}\)再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。

\(\rm{(4)}\)为检验精盐纯度，需配制\(\rm{150 mL 0.2 mol⋅L^{-1}NaCl(}\)精盐\(\rm{)}\)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______。

食盐是民生物质，我国政府历来重视保障充足的食盐供应。从海水中得到的粗盐要经过提纯后才可以被人们食用。下列图示可表示粗盐的提纯实验的过程，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐的提纯实验的主要过程中\(\rm{③}\)是__________\(\rm{(}\)填混合物分离提纯的实验操作名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)图示表示的粗盐的提纯实验中有三处使用了玻璃棒，在操作\(\rm{④}\)中玻璃棒的作用是_________________________________________；

\(\rm{(3)}\)粗食盐中常含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)和泥沙等杂质。在做粗食盐提纯实验时，可先将粗食盐加水溶解制成溶液，然后向水溶液中逐一加入稍过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。加入\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________________；将沉淀过滤后，向滤液中滴加适量稀盐酸除去____________________。