知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

（1）操作①是 ______ ，操作②使用的主要玻璃仪器是 ______ ；
（2）含I^-溶液中加入试剂X的目的是将I^-______ （填“氧化”或“还原”）成I₂；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和 ______ ；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是 ______ （双选）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是： ______ ．

难度：中等

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2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是 ______ ；
（2）检验SO₄^2-是否除尽的操作方法是 ______ ；
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的 ______ 、 ______ ；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式： ______ ； ______ ；
（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．

难度：较易

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3．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ______ ．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na₂CO₃溶液 ②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥BaCl₂溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ______ ．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ______ ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量 ______ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ______ ，
②定容时俯视凹液面，结果会 ______ ，
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ______ ．

难度：较易

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4．现有含NaCl、MgCl₂和CaCl₂的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式： ______ ，①中加入的过量试剂为 ______ ．
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是 ______ ．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 ______ ，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ ______ ，Ⅱ ______ ．

难度：较易

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5．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名称是 ______ ，操作②所选用的装置为 ______ （填装置编号），该装置中仪器a的名称是 ______

（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是 ______ ，
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液 D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为 ______ （填化学式）
（3）如何运用最简方法检验粗盐溶液中有无SO₄^2-？ ______ ．
（4）为除尽溶液I中SO₄^2-，则需要加入 ______ ．如何判断SO₄^2-已沉淀完全 ______ ．

难度：较易

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6．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）如图1装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在图2内填写装置中所放的化学药品．
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是 ______ ；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为 ______ ；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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7．纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等．精制除杂的步骤顺序是 ______ （填编号）；
a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液e．过滤
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在 ______ （填仪器名称）中进行．证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是 ______ ；对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，NH₄HCO₃是一种常用的溶液pH调节剂．向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）如图装置中用于制备CO₂的是 ______ （填编号）；用B示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂是 ______ ，烧瓶内可加入的固体试剂是 ______ ．

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，请从提供的试剂中选择必要的试剂设计简单实验方案测定Na₂CO₃的质量分数．（仪器自选） ______ ．
供选择的试剂：2mol•L^-1盐酸、0.5mol•L^-1CaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L^-1H₂SO₄溶液．

难度：较易

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8．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O）
（1）150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 ______ ．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ______ ．
（3）进行操作②后，判断SO₄^2-是否已除尽方法是 ______ ．
（4）操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ______ ．

难度：较易

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9．如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为 ______ （填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、 ______ 和 ______ ．实验结束后，取精盐配制成0.05L含氯化钠0.05mol的食盐水，其浓度为 ______ ．

难度：较易

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10．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A0%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7BBaCl_%7B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7BNaOH%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A4%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 粗盐第①步的操作是 ______ ，第⑤步的操作是 ______ ．

难度：较易

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